17．(13分)

(1)需用蒸馏水洗涤的原因　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，如何用简单方法判断其已洗涤干净　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。w ww.k s5u. co m

(2)正确的顺序为：⑥→③→ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)适宜的加热方式是　　 　　　　　　　　　　　 　　 。

(4)化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)①名称为　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 。w ww.k s5u. co m

②主要原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③质量分数为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

16. (11分)

(1)目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)最大区间为　　　　　　　　　　　　　 。

(4)合适的反应物是　　 　　　　　　　　　　　　　(选填序号)。

(5) 操作依次为　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

(6) 质量分数不低于　　 　　　　　　　　　　。

15．(13分)

(1)其原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)①应先用　　　　 　　(选填序号)。

②体积分数为　　　　 　　　　　　　　　。

(3)作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)理由是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。

(5)添加M于　　　　 　　　　　(选填序号)。

(6)现象应是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(7)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

　A通常显　 ▲　 价，A的电负性　 ▲　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：　 ▲　　 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是　 ▲　　 。

(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如右图1所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol－1	786	715	3401

则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是：　 ▲　　 。

其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的

Mg²⁺有　　 ▲　　 个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是　　 ▲　　 。

(5)某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有

　　 ▲　　　 (填序号)。

A. 离子键　　　　 B. 极性键　　　　 C. 金属键

D. 配位键　　 　　　E. 氢　 键　　　　 F. 非极性键

高二化学期末答卷纸

19．(8分)盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)B在核磁共振氢谱上有　 ▲　 种特征峰，C→D的反应类型是　　　 ▲　　　　 。

(2)C的结构简式为　　　　 ▲　　　 ；

(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有　　 ▲　　 种。

①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体。

(4)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：　　　 ▲　　　 。

18．(8分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

(1)已知：4FeO₄^2－+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^－+3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有　　 ▲　　 　、　　 ▲　　 。

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是　　 ▲　　 ；发生反应的△H　　 ▲　　 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是　　 ▲　　　 (填字母)。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－+OH^－＝FeO₄^2－+H₂O

(4)高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，

写出该电池充电时阳极电极反应式　　 ▲　　　 。

17．(13分)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因　　 ▲　　　 ，如何用简单方法判断其已洗涤干净　 ▲　 。w ww.k s5u. co m

(2)用右图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50-60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为：⑥→③→　 ▲ 。

(3)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是　 ▲ 。

(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃ + 3CCl₄ → 2CrCl₃ + 3COCl₂(光气)，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为　　　 ▲ 。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr₂O+6I^－+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂===Na₂S₄O₆+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为　　　 ▲　　　　　 。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是　 ▲　 。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为　　　 ▲　　 。

16．(11分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，并含少量的Fe₂O₃ 、FeCO₃ MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是　　 ▲　　 。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：(在答案纸上把方程式写完整)

□Fe(OH)₂+□____+□_____==□Fe(OH)₃ +□Cl^-

(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为　　 ▲　　 。

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是　　 ▲　　 (选填序号)。

　 a.大理石粉　　　 b.石灰乳　　　 c.纯碱溶液　　　　 d.烧碱溶液

(5)“滤液4”之后的操作依次为　　 ▲　　 、　　 ▲　　 、过滤、洗涤、干燥。

(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO₃ 的质量分数不低于　　 ▲　　 。

15．(13分)工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是　　 　▲　　 　　。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应用　 ▲　 (选填序号)。

a．KSCN溶液和氯水　　 b．铁粉和KSCN溶液　　 c．浓氨水　 d．酸性溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为　　　　 ▲　　　　 。

[探究二]

分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是　　　　 ▲　　　　 。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是　　　　 ▲　　　　 (用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于　　　　 ▲　　　　 (选填序号)。

　 a． A之前　　　 b．A-B间　　　 c．B-C间　　　 d．C-D间

(6)如果气体Y中含有，预计实验现象应是　　　　 ▲　　　　 。

(7)若要测定限定体积气体Y中的含量(标准状况下约有28mL)，除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由　　　　 ▲　　　　 。

14．镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO₂(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为

A．13.6 g　　　　 B．7.8g　　　　 　C．5.8g　 　　　　　D．4g

第II卷　 非选择题(65分)