20．(13分)研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1)根据反应制备SO₂气体。

①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___________________________________。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是__________________________________；

②溴水溶液，现象是__________________________________；

③硫化钠溶液，现象是________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO_­2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法。

①原因_______________，验证方法______________________________________________。

②原因_______________，验证方法______________________________________________。

江西省高安中学2009－2010学年度下学期期末考试

19．(16分)研究某一化学反应的实验装置如下图所示：

A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氟水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。

实验现象：

(1)D物质由黑色变为红色

(2)无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液

(3)点燃的镁条伸入无色无味的F中，镁条表面生成一种灰黄色固体物质。将该发黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

①写出A-F的物质名称：

A_________，B_________，C________，D________，E_______，F______。

②写出有关的化学方程式：

A与B________________________________________________________________________；

C与D________________________________________________________________________；

E与无水硫酸铜________________________________________________________________；

F与Mg________________________________________________________________________；

F与Mg的反应产物与水__________________________________________________________。

18．(13分)A、B、C、X均是中学化学中常见的物质，在一定条件下发生如下转化关系，其中某些副产物已省去。

(1)若X为单质，且X具有氧化性，举例写出A、B、C的化学式。

A_________　 B___________　 C____________

(2)若X为金属单质，且X具有还原性，举例写出A、B、C的化学式。

A_________　 B___________　 C____________

(3)若X为NaOH溶液，A、B、C是含有相同金属元素的化合物，写出反应②的离子方程式________。

(4)若A常温下是气体，B、C均是大气污染气体，写出B生成C的化学方程式_________________。

(5)若A在常温下是液态有机物，写出A与C反应生成有水果香味物质的分子式____________。

17．(10分)已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是_________，E的化学式(分子式)是_________。

(2)A和B反应生成C的化学方程式是_____________。

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是__________________。

16．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是(　)

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(标准状况)	2.24L	3.36L	3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^－1　　　 B．能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2g时盐酸未反应完　　　　 D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

15．某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl₂溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是(　)

A．一定没有Na₂CO₃和Ba(NO₃)₂　　　　　　　　　 B．一定有Na₂CO₃而没有Ba(NO₃)₂

C．没有Ba(NO₃)₂，但有KNO₃可能还有Na₂CO₃　　　 D．没有Na₂CO₃但有Ba(NO₃)₂和KNO₃

14.下列反应的离子方程式书写正确的是(　)

A．在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打：

B．在氢氧化钾稀溶液中通入过量的二氧化硫气体：

C．过量的铁与浓硝酸反应：

D．Fe₂O₃溶于过量的氢碘酸溶液中：

13.向含有、、、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag。下列结论错误的是(　)

A．氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺ B．Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺

C．溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量之比为1:2　 D．1mol Fe可还原2mol Fe³⁺

12．将40mL 1.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液与30mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)和c(OH^－)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为(　)

A．Cu(OH)₂ B．CuSO­₄·Cu(OH)₂　　　　 C．CuSO­₄·2Cu(OH)₂ D．CuSO­₄·3Cu(OH)₂

11．下列有关实验操作中，正确的是(　)

A．将新配制的0.1mol/L NaOH溶液转移到干燥洁净、带胶塞的无色细口瓶中

B．向溶液中通入足量的氯气，以除去溶液中的FeSO₄

C．在中和滴定实验过程中，目光应密切注视滴定管中的液面变化

D．开启从未使用的浓氨水(新瓶)时，应先充分振荡使氨气溶于水再启瓶塞