24．(15分) 化合物A(分子式为C₉H₉O₂Br)在一定条件下有如下的转化关系，其中1mol C与Na完全反应生成1 mol H₂，若与NaHCO₃完全反应能产生1mol CO₂，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环。

(1)写出A含有官能团的名称：　　 　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)H可能是(写名称)：________________________________________________ __；

(3)写出反②、③的反应类型：②__________________、③__________________；

(4)写出E、G的结构简式E　　 　　　　 　　　　G　　　　　　　　 ；

(5)反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体有_________ 种：

　 ①能发生银镜反应；

②1mol该物质可以消耗3molNaOH；

　　　 ③苯环上的一氯代物有3种。

23．(10分)化学原理常应用于工业生产，如氯碱工业和硫酸工业：

(1)氯碱工业用到的设备为离子交换膜电解槽，电解时阳极加入　　　 ___________(填试剂名称)，阴极产物为_________________(填化学式),电解的总反应方程式____________________________________________________.

(2)接触法制硫酸主要分成三步，第一步是煅烧黄铁矿，在___________中进行，第二步是催化氧化，发生反应的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制备的少量硫酸用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液的体积为400mL，放出热量为Q kJ,写出表示该反应中和热的热化学方程式___________________________________________________。

22. (7分))如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

(1)在NaCl晶体中，与每个Cl^－距离等同且距离最近的几个Na⁺所围成的空间几何构型为__________。

A.正四面体　　　 B.正六面体　　　 C.正八面体　　　 D.正十二面体

(2) NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L(已折算成标准状况)则此时氯化钠气体的化学式为_____________。

(3)随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。步骤①中A仪器最好使用_______________。

A.量筒　　 　　　　B.烧杯 　　　　　　C.容量瓶 　　　　　　D.试管

(4)已知NaCl晶体中，距离最近的Na⁺与Cl^－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为______________________。

(用含V、a、b的代数式表示)

21．(3分)下列有关化学实验操作正确的是_______________(填序号)

①实验室用盛装饱和碳酸钠溶液的试管收集乙酸乙酯

②为证明淀粉水解完全，取少量反应混合物，先加NaOH溶液中和硫酸，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，有红色沉淀生成。

③验证RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液。

④实验室用无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯时，把温度计水银球插入液面以下。

⑤向皂化反应后的溶液中加入食盐，静置后进行分液操作得到肥皂。

20．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B是负极

B．甲乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1︰2︰2︰2

C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选择AgNO₃溶液

D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒吸附正电荷。

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO₂(不考虑N₂O₄的存在)的混合气体,则参加反应的HNO₃的物质的量是

A．0.5 mol　 B．0.8 mol　 C．1.0 mol　 D．1.6 mol

18．下列说法中正确的是

A、碳化硅的熔点高于金刚石

B、H₂O、H₂S、H₂Se的沸点依次升高

C、分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

D、原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合，熔沸点较高

17．分子式为C₈H₁₆O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有　　　　　　 A．1种　　 B．2种　　 C．4种　　 D．8种

16．NH₃．H₂S等是极性键构成的极性分子，CO₂．BF₃．CCl₄等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实，通过比较归纳可推出AB_n型分子是非极性分子的经验规律是

A．分子中不含有H原子的分子是非极性分子

B．在AB_n分子中A原子的所有价电子都参与成键的是非极性分子

C．AB_n分子中每个共价键的键长都相等的分子是非极性分子

D．在AB_n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量时为非极性分子

15．在含FeCl₃．FeCl₂．AlCl₃．NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na⁺ 　　　　 B．Al³⁺ 　　 C．Fe³⁺ 　　 D．Fe²⁺