16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质	物理性质 (通常状况下)	化学性质	用途
氧气 (O2)	无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大	点燃 　 　 点燃 　 ①C + O2==CO2(发出白光，放出热量)	1、　 供呼吸 2、　 炼钢 3、　 气焊 (注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中-淡蓝色火 　 点燃 　 焰；氧气中-紫蓝色火焰)
点燃 　 ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气 (H2)	无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。	①　　 　 点燃 　 可燃性： 　 点燃 　 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl	1、填充气、飞舰(密度比空气小) 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。	②　　 　 点燃 　 可燃性： 　 点燃 　 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl	1、填充气、飞舰(密度比空气小) 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性)
③　　 还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。	CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)	1、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质) 2、制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) 　 高温 　 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
高温 　 氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体	①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 (火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料)	1、　 作燃料 2、　　　 冶炼金属
②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
(跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体	氧气(O2)	氢气(H2)	二氧化碳(CO2)
药品	高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) [固(+固)]或[固+液]	锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) [固+液]	石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) [固+液]
反应原理	2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 　 MnO2 　 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 　 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑	CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置	P36 图2-17(如14的A) 或P111. 图6-10(14的B或C)	P111. 图6-10 (如14的B或C)	P111. 图6-10 (如14的B或C)
检验	用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气	点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气	通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法	①排水法(不易溶于水)　　　　　　　　　　　 ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)	①排水法(难溶于水)　　　　　　　　　　　 ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)	①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
验满 (验纯)	用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满	<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯	用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置	正放	倒放	正放
注意事项	①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)	①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%-74.2%点燃会爆炸。)	①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集

14、制取气体常用的发生装置和收集装置：

发生装置	收集装置
[固(+固)]	[固+液] 简易装置	[固+液]	排水法	向上 排空气法	向下 排空气法

13、

12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系：

11、化学符号的意义及书写:

　 (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

　　　　　　　　　　 b．化学式：本知识点的第5点第(1)小点

　　　　　　　　　　 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

　 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

　　　　　　　　　　 b．分子的表示方法：用化学式表示

　　　　　　　　　　 c．离子的表示方法：用离子符号表示

　　　　　　　　　 d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

10、物质的结构：

9、金属活动性顺序表：

　　　 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

8、酸碱度的表示方法--PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；

PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。