5．下列反应的离子方程式中，书写错误的是

A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^－= H₂O

B．新制氯水与溴化钾溶液反应；Cl₂+2Br^一=2Cl^一+Br₂

C． 铝与烧碱溶液反应：Al+2 H₂O+OH^－= AlO₂^－+ 2H₂↑

D． 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺= Ca²⁺+H₂O +CO₂↑

4.下列物质中，属于共价化合物的是

A．MgO　　　　 B．KCl　　　　　 C．N₂　　　　　　 D．H₂O

3.配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是

A．0.1L　　　　　　 B．0.5L　　　　　 C．1L　　　　　　 D．2L

2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A．3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃ + NO　　　　　　 B．Cl₂ +H₂O ＝ HCl + HClO

C．Na₂O + H₂O ＝ 2NaOH 　　　　　　　　　　 D．Fe + CuSO₄ ＝ Cu + FeSO₄

1．下列实验基本操作(或实验注意事项)中，主要考虑实验安全的是

A．可燃性气体的验纯 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．滴管不能交叉使用

C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶　　　 D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液

29．(6分)在合成氨的生产中，将N₂和H₂按1:3的体积比充入合成塔，压强为20Mpa，从合成塔出来的气体中，氨气的体积分数为20%，若反应前后温度不变，试求：

(1)从合成塔出来的气体的压强是多少？

(2)平衡时，N₂的转化率是多少？

雅安中学2010-2011学年(上期)高二年级月考(9月)

28.(5分) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：

3A(g)+ B(g)===XC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，

　 C(A): C(B)=3 : 5，C的平均反应速率是0.1mol·L^－1·min^－1求：

(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量

(2)X的值

(3)B的平均反应速率

27. (8分)在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：

　　 N₂(g)+3H₂(g)===2NH₃(g)(正反应为放热反应)

(1)当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是_______；N₂和H₂的转化率比是_________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量_______，密度________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

(3)当达到平衡时，将C(N₂)、C(H₂)、C(NH₃)同时减小一倍，平衡将向______移动。

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_________移动。

(5)若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_______

(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

26.(6分)在一定条件下反应2SO₂(g)+O₂(g)===2SO₃(g)达到平衡状态的标志是_______________________________。

①某物质含量不变　 ②某物质转化率不变　 ③某物质浓度不变　 ④恒容压强不变⑤恒压体积不变　 ⑥ v(正)= v(逆)⑦条件一定，平均相对分子质量不变　 ⑧体积一定，气体密度不变

上述条件符合：H₂(g)+ I₂(g)===2HI(g)反应达平衡的有_____________；上述条件符合：A(g)+B(l)===C(g)反应达平衡的有_____________________。

25.(6分)密闭体系中发生下列反应：N₂ + 3H₂ ==== 2NH₃(正反应为放热反应)，

如图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。　　 　

回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 v

(1)处于平衡状态的时间段是_______________　　　　　　 v(逆)

__________________________________________　　　　　　　　　　 　v(逆)　

(2)t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？ 　　　V(正)

　 t₁：_______ 　t₃：_______　 t₄：_________　　　　　　　 　　　　　　　　V(正)　　　　

　 (3)下列时间段中，氨的百分含量最高的是________　 　　t ₀ t₁　 t₂　 t₃ 　t₄ 　t₅　 t₆

　 A、t ₀~t₁、　　 B、t₂~t₃ C、t₃~t₄ 　　D、t₅~t₆