7．氮化硅(Si₃N₄)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有着广泛的用途，它属于

　A．原子晶体　　　 B．分子晶体　　　 C．金属晶体　　　　 D．离子晶体

6．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是

　　　 A．用红磷制白磷 　　　 　B．用氧化铝制金属铝　

C．用氯气制漂粉精　 　　D．用金属钠制过氧化钠

5．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是

A．萃取　 　　 B．重结晶　 　　 C．沉降 　　 D．渗析

4．下列各晶体中，含有的化学键的类型相同且晶体类型也相同的一组是

A.SiO₂和SO₂　　 B. SiO₂和NaCl　　 C NaCl和 HCl　　 D.CCl₄和CH_4[来源:]

3．化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是　　　　　　　　　　　

　　　 A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

　　　 B．反应物所具有的总能量低于生成物具有的总能量

　　　 C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

　　　 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

2．有一下列物质误食后，不会引起中毒的是

A．BaSO₄　　　 B． NaNO₂C．CH₃OH　　　　　 D．P₄

1．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理及操作方法是

A．蒸馏　　　　　　　　　　　　　 　　B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液　 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

4、(14分) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂Mg₃N₂;③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂+6H₂O3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题：

(1)(3分)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)(3分)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)　　　　　　　　　　　 ；

(3)(4分)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)(4分)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：　　　　　　　　　 。

3、(每空2分，共12分)

A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR′在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′为烷基)。

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为　　　　　 ；

(2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ，反应类型为　　　　　　　　　　　　　

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是

　　　　　　　　　　　　 ；

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有　　　 种，其相应的结构简式是　　　　　　　　　　 。

2、(10分) 下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式__________________________。

⑵C的结构式______________；H的化学式______________。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式__________________________。

⑷化合物J的化学式______________。