5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是

①－CH₃；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C₂H₃；⑥－COOH；⑦－COOCH₃

A、③⑤　　 B、②⑥　　 C、⑤⑦　　 D、④⑤

4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗　 ②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管　　 ④将氯气溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

　　 A．①③⑤　　 B．②④⑥　　 C．①③④⑤ 　D．全部

3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。B、C、D位于同一周期相邻位置，B和D的原子最外层电子数之比为2∶3；B、C、D分别与A形成的化合物分子中都含有10个电子；E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是

A．B和D形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应

B．实验室制备A和C两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应

C．由B、D原子或A、B原子构成的分子都是非极性分子

D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键

2．下列说法中正确的是

A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

　　 B．当NO₂溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为6×10²³个

　　 C．质子数相同的粒子一定属于同种元素

D．在c(H⁺)＝c(OH^-)的溶液中，AlO₂^-不可能大量存在

1．下列说法正确的是(　 )

A．医疗上常用75%(体积分数)酒精作消毒剂　 B．有机食品，就是有机合成的食品

C．加碘食盐中的“碘”通常是指碘化钾　　　　　 　D．使用明矾可软化硬水

21．(10分)在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) .反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

⑴.开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?

⑵.达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

20．(10分)已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l );　 △H = －571.6 kJ/mol

　　　　　　　　 CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g );　 △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.

19．(10分)在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应(　　　　 )，2分钟时容器中剩下和。则：

(1)2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？

(2)2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？

18．(8分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________.

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为

C₃H₈(g) +5O₂(g) ₌₌ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

又知CO气体燃烧的热化学方程式为：

CO(g) +1/2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) ；△H=–282.57kJ·,

试比较同质量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为_________：1。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同质量的H₂和C₃H₈燃烧，产生的热量比值约为____________：1。

(4)氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是____________________

17．(8分)实验室利用如右图装置进行中和热的测定.请回答下列问题：

(1).该图中有两处未画出，它们是　　　　 　　　　　、

　　　　　　　　　 .

(2).在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是

　　　 ____________________　　　　 .

(3).做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_______次.