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    题目列表(包括答案和解析)

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    4、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

    (1) CuSO4 +Na2CO3　 主要：Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2↑

    　　　　　　　　　　 　次要：Cu2+ + CO32─== CuCO3↓

    (2) CuSO4 +Na2S　　 主要：Cu2+ + S2─== CuS↓

    　　　　　　　　　　 　次要：Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑

    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3　　　　　　　　　　 B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

    C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS　　　　 　　　　　　　D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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    3、BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。在3L BaSO4(Ksp=7.1´10-10)饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

    A、5.0 mg　　　　　　 B、3.7 mg　　　　 C、3.0 mg　　　 D、11.0 mg

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    2、某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成 ，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　

    A．Ag+、Fe2+、Ca2+　　　　　　　　　　　 B． Al3+、Mg2+、Ba2+　

    C． Ca2+、Fe2+、Ba2+　　　　　　　　　　　 D．Ag+、Mg2+、Ba2+

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    1、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A.NH3·H2O　　　　　　　　 　　　 B.NaOH　　　 　　　 C.Na2CO3　　 　　　 D.MgCO3

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    22．化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验，证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

    (1)设计的理论依据是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (2)实验的简要步骤是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (3)需记录的现象和数据是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    (4)推断与分析：由于__________________，说明_____________，所以醋酸是弱酸。

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    21．向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是　　　　　　 (从下面的

    　　 选项中选择)，

    　 　 A．逐渐减少　　　　　　　　　　 　　　　　 B．逐渐增大

    　 　 C．先逐渐增大，而后减小　　　　 　　　　　 D．先逐渐减小，而后增大

    　 　 有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    20．在0.1mol·mol-1的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH－(正反应为吸热反应)。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。

    条件的变化
    		 升温
    		 通氨气
    		 加水
    		 加NaOH(s)
    		 加NH4Cl(s)
    		 通CO2
    电离平衡移动的方向
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    n(OH－)
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    c(OH－)
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    c(NH3·H2O)
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    导电能力
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　

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    19．(1)现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中(填序号)属于强电解质的是　　　　　　 　，属于弱电解质的是　　　　　　 　，属于非电解质的是　　　　　　 　，既不是电解质，又不是非电解质的是　　　　　　 　。

    　　　 (2)用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

    　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

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    18．在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

    　 　 A．加热　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

    　 　　 C．加入少量的0.5mol/L的硫酸　　　 　　　 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

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    17．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

    　　　 A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

    　　　 B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

    　　　 C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

    　　　 D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

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