26.(8分)有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

(1)三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为_______。

(2)与锌开始反应时产生氢气的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为_______。

(3)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n₁ mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

(4)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

25.(10分)在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内物质的浓度(mol/L)进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)该反应的化学方程式为_______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0-20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L^-1•s^-1。

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。

24.(10分)计算下列溶液的PH ，并将计算结果填在空格上：

　(1)c(H⁺) = 1×10^-4 mol/L的溶液 　　　　　；

　 (2)c(OH^-) = 1×10^-4 mol/L的溶液 　　　　　；

　 (3)将0.1 mol HCl溶于水制成100 ml溶液 　　　　　；

　 (4)将PH=2的HCl溶液和PH=2的H₂SO₄溶液以体积比3:1混和　　　

　 (5)将0.23g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液 　　　　　　　　　。

23．(8分)氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O　　　　 NH₄⁺ + OH^- 若向氨水中

　 (1)加入少量NaOH(s)，则平衡向　　　　　　　 方向移动；

　 (2)加入少量浓盐酸， 则平衡向　　　　　　　 方向移动；

　 (3)加水稀释， 则平衡向　　　　　　　 方向移动；

　 (4)欲使平衡向逆方向移动而c(NH₄⁺)增大，则可加入　　　 (填化学式)

22. (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

(1)该反应的正反应为_______热反应，且m + n_____ p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若温度、体积一定时加入B，则A的转化率_______、B的转化率_______。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　 将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡气体混合物的总物质的量____　 _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________ ；而维持容器内压强不变，充入氖气再达平衡时，混合物颜色____　 _(填“变深”“变浅”或“不变”)。

21．(6分)现有可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t₂、t₃、t₄时刻采取的措施。

t₂：　　　　 　；　 t₃：　　　　 　　；　　 t₄：　　　　　 　。

20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸　　　　　 　　　B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

第Ⅱ卷 (共60分)

19．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，

达平衡后，保持温度不变,压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为

原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 平衡正移　　　 B. (a+b)＜ (c+d) 　C. Z的体积分数变小　　 D. X的转化率变大

18．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，

则所得溶液的体积　

A．仍相同　　　 　　B．醋酸大　　 　　　C．盐酸大　　　 　D．无法判断

17、在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H⁺)=1×10 ^-12mol/L，则该溶液的pH可能是

A．12　　　 　　　B．7　　　　　 　　C．6 　　　　　　　D．2