11.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是　　　 (　　 )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动　 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)　 ⑤加入催化剂，B的转化率提高　

A.①②　　　　　　　　　　　　 B.④　　　　　　　　　 C.③　　　　　　　　　 D.④⑤

10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是　　　 (　　 )

A.通入大量O₂　　　　　　　　　 B.增大容器容积　　　　　　　 C.移去部分SO₃　　　　　　　　 D.降低体系温度　

9.反应N₂+3H₂2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3 mol/L，H₂的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH₃浓

度为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.v(NH₃)=0.2 mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.v(N₂)=1.0 mol/(L·min)　

C.v(H₂)=1.67 mol/(L·min)　　　　　　　　　　　　　　　 D.v(H₂)=0.3 mol/(L·min)

8．已知热化学方程式：①CO(g) + O₂ (g)＝CO₂ (g)　 ΔH=-283.0kJ·mol^-1

②H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1则下列说法正确的是 (　　 )

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol^-1　　

C．H₂(g)转变成H₂O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(l)；

　　　　 ΔH＞-241.8 kJ·mol^-1

7．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 (　　 )

A．+184.6kJ·mol^-1　　 B．―92.3kJ·mol^-1　　　　 C．+92.3kJ　　　 D． +92.3kJ·mol^-1

6.由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ/mol　 ②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ/mol　 可知：(　　 )

A．①的反应热为221 kJ/mol

B．稀硫酸与Ba(OH)₂稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

C．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol　

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

5．根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　 )

A． Q₁>Q₂>Q₃ B． Q₁>Q₃>Q₂　　 C． Q₃>Q₂>Q₁ 　D． Q₂>Q₁>Q₃

4．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新

能源标准的是(　 )

①天然气　 ②煤　 ③核能　 ④石油　 ⑤太阳能　 ⑥生物质能　 ⑦风能　 ⑧氢能

A．①②③④　 B．⑤⑥⑦⑧　 C．①③⑤⑥⑦⑧　 D．③④⑤⑥⑦⑧

3.下列热化学方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H=+393.5kJ/mol　　　　　　 B、2SO₂+O₂==2SO₃；△H= -196.6kJ/mol

C、H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)；△H=-285.8kJ/mol　　　 D、2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H= -571.6KJ

2．下列说法中，正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关