5．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是

4．已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是　　　　　　　　

A．A沸点比B高　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．A相对密度比B小

C．一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃

D．已知A在常温下为液态，则B不可能为气态

3．分子式为C₄H₁₀O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有

A．3种　　　　　　　　　　　　 B．4种　　　　　　　　　　　　　 C．5种　　　　　　　　　　　　　 D．6种

2．下列各组物质中互为同系物的是　　

A．H-OH和CH₃-OH　　　　　　　　 B．CH₃CH₂OCH₂CH₃和乙二醇　

C．　　　 和　　　　　　　　　　　　　 D．　　　　　 和

1．下列对一些有机物的判断，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．纯碱不是碱　　　 　 B．甘油不是油　 　　　 C．油酸不是酸　　　　 D．石炭酸不是酸　　　　　　　　　

22.已知t℃，p kPa时，在容积为V L的密闭容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒温恒压下反应：

A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)

达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：

(1)升温时，C的反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(2)若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。

A.一定向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　 　　　　 B.一定向逆反应方向移动

C.一定不移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 D.不一定移动

(3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,则反应达到平衡时，C的体积分数为________；容器的容积为________。

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21. (6分) 在实验室中做小型实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300 cm²、容积为2 L的球形容器，使压强为p，然后将整个容器用加热器加热到280℃时，发生如下反应：

3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)；ΔH=－180 kJ·mol^－1

(1)若平均每分钟生成0.5 mol C，则此反应速率可表示为v(C)=________。

(2)若容器表面向外散热速率平衡为400 J·(min·cm²)^－1，为了维持恒温280℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量。

(3)若将小型实验扩大为工业生产：将反应容器的容积扩大到原来的10倍，做成“相似体”，且将A、B按原比例向其中充入，并使压强仍为p，然后加热到280℃，则达到平衡时，C的体积分数与实验室的小型实验相比，将________(填“减小”“增大”或“不变”)。

20. (6分) 如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V_A=V_B=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：

X+Y2Z+W ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V_A=1.2a L。

试回答：

(1)A中X的转化率a_A=________；

(2)A、B中X转化率的关系：a_A_________a_B(填“＞”“=”或“＜”)；

(3)打开K，一段时间后又达平衡时，A的体积为________L(连通管中气体体积不计)；

19、(5分)(07高考海南卷)PCl₅的热分解反应如下：PCl₅(g) 　PCl₃(g) + Cl₂(g)。

(1)写出反应的平衡常数表达式；

(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

18、(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

(1)(4分)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。写出该反应的离子方程式___________________________________________，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________　 。

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①(4分)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②(4分)该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中____________，实验b中　　　　　　 ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。