10．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH­₃(g) △H<0，下列研究目的和图示相符的是

9．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

①酸的浓度和体积　 ②碱的浓度和体积　 ③比热容　 ④反应后溶液的质量　 ⑤生成水的物质的量　 ⑥反应前后温度变化　 ⑦操作所需的时间

A．①②③⑥　　　　 B．①③④⑤　　　　 C．③④⑤⑥　　　　 D．全部

8．一定条件下，将10 mol H₂和1 mol N₂充入一密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡时，H₂的转化率可能是

A．25%　　　　　 B．30%　　　　　 C．35%　　　　　　 D．75%

7. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是 A．υ_A = 0.5mol·L^-1·s^-1 　　　　　　　　 B．υ_B = 0.3mol·L^-1·s^-1 C．υ_C = 0.8mol·L^-1·s^-1 　　　　　　　　 D．υ_D= 1.0mol·L^-1·s^-1

6．反应2A(g)2B(g)+E(g)　 △H>0, 达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压　　 B．减压　　　 C．减少E的浓度　 D．降温

5．知道了某过程有自发性之后，则　　　　　　 　　　　　　　　

A．可判断出过程的方向　 　　　　　　　 　　　　　　B．可确定过程是否一定会发生

C．可预测过程发生完成的快慢　　　 　　　　　 D．可判断过程的热效应

4．下列说法正确的是

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

3．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是：

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

2．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是：① 太阳能　 ② 风能　 ③ 石油　 ④ 煤　 ⑤ 潮汐能　 ⑥ 木材

A．①②③　　　　　 B．③④⑤　　　　　　 C．④⑤⑥　　　　　　　 D．①②⑤

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变

D．同温同压下，H₂ + Cl₂ = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同