20．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)2C(g)，2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

　A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4 　　B．x值等于4

C．A的转化率20%　　　　　　　　 　D．B的平均反应速率为0.4 mol·L^-1·min^-1

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19．可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)，△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是　　　　

A．T₁>T₂，Q>0　　　　 B．T_l<T₂，Q<0　　　　

C．P₁>P₂，a+b=c+d　　 　D．P_l＜P₂，b=c+d

18．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol^-1、－1411.0kJ·mol^-1和

－1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．－44.2 kJ·mol^-1 B．+44.2 kJ·mol^-1 C．－330 kJ·mol^-1　　　 D．+330 kJ·mol^-1

17．已知高锰酸钾与重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

　　 　　　　　　　　　 2CrO₄^2-(黄色)+2H ⁺ 　Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

　 若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　 　 　

A．加入适量稀盐酸　　 　　　　　　　 B．加入适量稀硝酸

　C．加入适量烧碱固体　　 　　　　　　D．加水稀释

16．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g)C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大　　　

B．如果升高温度，C的体积分数增大

C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小　　

D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

15．当把晶体N₂O₄放入密闭容器中气化，并建立了N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再通入若干N₂O₄气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其比值

A．变大　　　　　　　 B．不变　　　　　　　 C．变小　　　　　 D．无法确定

14．某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明反应已达平衡的是

A．气体的压强 B．气体的总物质的量 C．气体的平均密度 D．气体的平均相对分子质量

13．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。

则下列化学方程式不正确的是

A．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol^-1

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol^-1

C．1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H＝+91.5kJ·mol^-1

D．2HCl(g) ＝H₂(g)+Cl₂(g) ；△H＝+183kJ·mol^-1

12．在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)　　 ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)　 ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1

H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)　 ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 ΔH＝－131.2 kJ·mol^-1

B．H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1

C．2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂ (g)　 ΔH＝－483.4 kJ·mol^-1

D．H₂O(g)=H₂O(l)　 ΔH＝－44.1 kJ·mol^-1

11．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是

A．反应进行的方向　　　 B．反应的快慢　　 C．反应进行的限度　 D．反应物的多少