1、据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为　　　　　　　　　　　　　

　 A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动

B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀

C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损

D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

26.(8分)某同学利用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是(量筒除外)___________________。

(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

(3)用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

(4)用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ热量，该反应的中和热化学方程式是___________________。

23.(8分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：

(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为__________，反应达平衡时，c(H₂)＝__________。

(2)判断该反应达平衡的依据是__________(填序号)。

①CO减少的速率和CO₂减少的速率相等

② CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等

③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

④该条件下正、逆反应速率都为零

(3)如果一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1 mol的H₂，在相同条件下，反应达平衡时，c(H₂O)＝__________。

24(6分)一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

　　　 　　　　　　　　　　图甲　　 　　　　　　　　　图乙

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________________________。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝___________________mol·(L·min) ^-1。

(3)下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是___________________(填序号)。

A.升高温度　　　　 B.增大压强　　　　　 C.充入一定量CO　　　 D.再加入一些铁

25(4分).已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH＞0，

请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。

21(6分)一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

(1)下列有关反应A+B====C+D的说法正确的是________________。

A.反应前后原子的种类和数目一定不变

B.该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C.若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能进行

D.反应物的总质量及总能量与生成物的总质量、总能量均相等

(2)若E₁＜E₂，则生成物的总能量______________(填“＞”“＜”或“＝”)反应物的总能量，反应热ΔH________________0(填“＞”“＜”或“＝”)。

22.(8分)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH＝E₁①

b.C(s)+H₂O(g)====H₂(g)+CO(g) ΔH＝E₂②

c.H₂(g)+1/2O₂(g)====H₂O(g) ΔH＝E₃③

d.CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g) ΔH＝E₄④

完成下列问题：

(1)与途径a相比途径b有较多的优点，即_________________________。(答一点即可)

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应的ΔH＞0?___________________。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用总能量关系正确的是________。

A.a比b多　　　 B.a比b少　　　 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为_________________________。

19.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为：2MN

B.t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

20有反应A₂+B₂2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t₃开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A.AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B.AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C.AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D.A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热　　　　　　　

15.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂ (g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A.c(SO₃)＝0.4 mol·L^-1　　　　　　　　　　　　　　 　B.c(SO₃)+c(SO₂)＝0.15 mol·L^-1

C.c(O₂)＝0.3 mol·L^-1　　　　　　　　　　　　　　　　 D.c(SO₃)+c(SO₂)＝0.4 mol·L^-1

16下列关于平衡常数的说法中，正确的是

A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度

B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关

D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度

17在水溶液中能够大量共存的一组微粒是

A　 K⁺ 　Ca²⁺ 　NO₃^－　 CO₃^2－　　 B　 S₂O₃^2－　 Na⁺　 H⁺　 NO₃^－　

C　 MnoO₄^－ I^－　 H⁺　 SO₄^2－ D　 K ⁺　 Na⁺　　 NO₃^－　 SCN^－

18在密闭容器中进行可逆反应，AB反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·(L·s)^-1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为

A.2A+3B2C　　　　 　　　　　　　　　B.A+3B2C

C.3A+B2C　　　　　　　　　　　　　 D.A+BC

3.下列叙述正确的是

A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要

7灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是

A.完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多

B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.白锡转化为灰锡的反应为吸热反应

D.白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁灭

8根据右图，下列热化学方程式书写正确的是

A.CO+H₂O====CO₂+H₂ ΔH＝-41 kJ·mol^-1

B.CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g) ΔH＝41 kJ·mol^-1

C.CO₂(g)+H₂(g)====CO(g)+H₂O(g) ΔH＝+ 41 kJ·mol^-1

D.CO₂(g)+H₂(g)====CO(g)+H₂O(g) ΔH＝-41 kJ·mol^-1

9根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是

A.ΔH₁＝ΔH₂＝ΔH₃＝ΔH₄ B.ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄

C.ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃＝ΔH₄ D.ΔH₁＝ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄

10反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0。达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

11下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A.CO(g)+1/2O₂(g)====CO₂(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1

B.C(s)+1/2O₂(g)====CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+1/2O₂(g)====H₂O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1

D.2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)====16CO₂(g)+18 H₂O(l) ΔH＝-11 036 kJ·mol^-1

12在一定温度不同压强(p₁＜p₂)的条件下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是

13反应CO+H₂O(g)CO₂+H₂在1 000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A.将压强减小至原来的一半　　　　　　　　 B.将反应温度升高至1 200 K

C.添加催化剂　　　　　　　　　　　　　　 D.增大水蒸气的浓度

14高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH₄(g)+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝+890 kJ·mol^-1

B.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝+890 kJ·mol^-1

C.2CH₄(g)+4O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH＝-890 kJ·mol^-1

D.CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890 kJ·mol^-1

1.下列说法正确的是

A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0

C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应

D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-”

23．(14分) 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图二

(1)图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________，原因是_________　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

　 ① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______　　　 △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是