3．下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量　

B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据　

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

2．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

　　　　 B．自发反应在恰当条件下才能实现

　　　　 C．自发反应在任何条件下都能实现

　　　　 D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解　　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

29．(8分)在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^-)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH=6(体积变化忽略不计)，试计算：

(1)最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)=　　　　　　　　　 ，c(HCl)=　　　　　　　　　　 ；

(2)A点pH=　　　　　　　 ；

(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)？(lg3=0.48)

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28. (8分)(1)10mLpH＝5的盐酸，稀释1000倍时，pH__________。

　 (2)常温下，pH＝5和pH＝3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。

(3) 某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

27. (6分)25℃时，有0.01 mol•L^-1的醋酸溶液，(1)醋酸的电离平衡常数表达式　　　　　

达平衡时，溶液中氢离子浓度是　　　　 (25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 ^-5)

当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数　　 发生变化(填是否)

26.(13分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度

　　 ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。

　　 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数。

　　 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆。

　　 试回答下列问题：

　　 (1)步骤①加入的指示剂是　　　　 　　　。

(2) 取水样应使用　 　　　　　滴定管(填A或B)。

如果滴定管A内部有气泡，赶走气泡的操作是　　 　　　　　

　　 (3)步聚③当待测液由　　 色变为　　　 色且30s不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为　 　　　　　　　　　　　　。

　　 (4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应　　 (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25. (12分) ⑴下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O， ______________是弱电解质。

⑵pH相等的盐酸和醋酸，稀释后pH仍相同，则盐酸的稀释倍数　　　 (填大、小)。

pH相等的NaOH溶液和氨水 ，加水稀释相同倍数后， pH大的是　　　　

⑶有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，

①若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是　　 　　　　　　　　　；

②若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是　　 　　　　　。

③盐酸中c(Cl^-)与醋酸中c(CH₃COO^-)的大小关系是　　　 　　　　　　　　，

24. (8分)①用0.1mol/L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 ，下列操作使滴定结果偏低的

是　　　　　　　　 (填序号)

(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。

(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。

(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。

(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。

(5)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。

(6)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。

(7)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。

(8)过早估计滴定终点。

②、正确书写电离方程式

H₂SO₃

Cu(OH)₂

NaHCO₃

23. 已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂

NaNO₂+HF==HCN+NaF　 NaNO₂+HF==HNO₂+NaF　

由此可判断下列叙述中正确的是(　　 )

A. HF的电离常数是①　　　　　 B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②　　　　　 D. HNO₂的电离常数是③

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卷Ⅱ(非选择题，共55分)