5、对于反应A₂+3B₂　　 2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是( 　)

A、v A₂=0.4mol·L^-1min^-1　　　　　 B、v B₂=0.8mol·L^-1min^-1

C、v AB₃=0.6mol·L^-1min^-1　　　　 D、v A₂=0.01mol·L^-1·S^-1

4．下列说法不正确的是(　)

A. 达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动

B. 绝对不溶于水的物质是不存在的

C. 当残留在溶液中的离子浓度小于1x10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全

D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质

3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　 )

A.　 抑制硫酸铁水解　　　　　　　　　 B.防止硫酸铁分解

C. 提高硫酸铁的溶解度 　　　　　　　　D. 提高溶液的pH

2、用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃<V₁<V₂，则所使用仪器可能是(　　 )

A、容量瓶　　　 B、碱式滴定管　　 C、量筒　　　 D、以上仪器均可

1. 现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。下列节约化石能源的措施不切实际的是(　　 )

A．大力开发氢能源　 　　　　　　　B．充分利用太阳能　

C．不使用含碳的能源　 　　　　　　D．提高能源利用率

31． 将表面已被氧化为Na₂O的金属钠l0.8g投人89．4g水中溶解，共收集到2．24I。气体(标准状况)，所得溶液密度为1．2g／mL。求：

　　 (1)氧化钠的质量是多少?

　　 (2)所得溶液的质量分数是多少?

　　 (3)所得溶液的物质的量浓度是多少？

嘉兴市第一中学2010学年第一学期期中考试

30．在V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有m g Fe³⁺，则C(Fe³⁺)为_______________；从中取出V/4L溶液，稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为________________。

29．有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

(2)在滤出的沉淀中加入足量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。

由上述现象推断：该混合物中一定含有______________；一定不含有______________ ，可能含有 ______________　　　　　　　　　　　　　　 。

28.在反应2Na + 2H₂O ＝ 2NaOH　 + H ₂ ↑中用双线桥表示此反应电子转移的方向和数目___________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化剂是____________，氧化产物是______________，生成33.6LH₂ (标准状况下)时转移电子数为_____________.

27．漂白粉是常用的消毒剂。洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

　　 _______________________________________________________________________。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)___________　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为___________________________________________________________________