6、在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定小于7的是

A、pH＝3的HNO₃与pH＝11的KOH溶液

B、浓度为0.001mol/L的盐酸与pH＝11的氨水

C、浓度为0.0005mol/L的硫酸与pH＝11的NaOH溶液

D、pH＝3的醋酸与pH＝11的Ba(OH)₂溶液

5、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化图象(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上图象判断，下列叙述不正确的是

A、反应Ⅰ：△H＞0，P₂＜P₁

B、反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C、反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁

D、反应Ⅳ：△H＜0，T₂＜T₁

4、某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g) 　B(g) + 3C(g)　 △H＜0，

达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条

件下，下列说法正确的是

A、充入1 mol氦(He)(He与容器中气体不反应)，平衡将向逆反应方向移动

B、充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动

C、将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加

D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

3、下列某无色溶液中，能大量共存的离子组是

A、NH₄⁺、NO₃^-、I^-、H⁺　　　　 B、NO₃^-、Na⁺、Ba²⁺、Ag⁺　　

C、Cl^-、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　 D、NH₄⁺、NO₃^-、Al³⁺、HCO3^-

2、20℃时，H₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步 H₂S 　　

H⁺ + HS^─；第二步 HS^─H⁺ + S^2─。若要使该溶液的pH增大的同时，c(S^2─)减小，现有以下措施：①加入NaOH溶液；②加入KCl溶液；③通入适量的SO₂气体； ④加入蓝矾晶体；⑤加入浓盐酸。其中采用的措施正确的是

A、①③⑤　　　　 B、②④⑤　　　　 C、②③　　 　　　D、③④⑤

1、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X(g)+2Y(g)2Z(g) 不能说明该反应已达到平衡的标志是 (　 )

A、容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2

B、容器内各物质的物质的量浓度不随时间变化

C、容器内气体的压强不随时间变化

D、单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z

25.(12分)

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

　 ⑴准确称量8.2g含有少量中性易容杂质的样品，配成500ml待测溶液。称量时样品可放在　　 称量。

　 　A.小烧杯中 　　　　B.洁净纸片上 　　　C. 托盘上

　 ⑵滴定过程中眼睛应注视　　　　　　　　　　　　　 　；在铁架台上掂一张白纸，其目的是　　　　　　

　 ⑶根据下表数据，计算被测烧碱样品的纯度是　　　　　 。

⑷下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①　　 观察酸式滴定管液面时，开始时俯视，滴定终点平视，则滴定结果　　　　　

②　　 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00ml待测液，则滴定结果　　　　　

林口县第四中学2010-2011学年度上学期期中考试

24．(8分)

超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO+2CO2CO₂+N₂

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H　　 0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。

(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　　 。

(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝　　　　　　　 。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 　　　。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

23．(10分)

在一定条件下，xA + yBzC，达到平衡，试填写下列空白：

⑴若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是　 　　　　　 。

⑵已知C是气体，且x+y＝z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向　 　　 方向移动，且A、B的状态中至少有一种是_____________________。

⑶若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为　　 　　　 。

⑷加热后C的百分含量减少，则正反应是　　　　　 反应(填“吸热”或“放热”)。

22．(10分)

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

(1)该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________。

(2)20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^-1，在0-20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol×L^-1×s^-1。

(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^-1。