16、将0.2mol.L^-1HCN溶液和0.1mol.L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　 )

A．c(HCN)<c(CN^-)　　　　　　　　 B．c(Na⁺)> c(CN^-)

C．c(HCN)-c(CN^-)= c(OH^-)　　　 D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.2mol .L^-1

15、甲. 乙两容器都发生反应2A (g )+B(g)xC(g) ，两容器温度和初始压强都相同，甲容器中充入2molA和1molB达到平衡，C在平衡混合气体中体积分数为w物质的量为n₁，乙容器中充入1.4molA. 0.7molB和0.6molC，达到平衡后，C的体积分数仍为w物质的量为n₂下列说法中正确的是(　　 )

A. 若甲乙容器均为恒容容器，则x必定等于2

B. 若甲乙容器均为恒压容器，则x必定等于3

C. 若甲为恒压容器，乙为恒容容器，且x不等于3则n₁必定小于n₂

D. 若甲为恒容容器，乙为恒压容器，且x等于3则n₁必定小于n₂

14、把NH₄I置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH₄I(s) 　NH₃ (g)　 +　 HI (g )，HI (g ) H₂(g)　 +　 I₂ (g)，当反应达到平衡时，C(H₂)=0.5mol/L ，C(HI)=4mol/L则容器中NH₃、HI、I₂的物质的量之比为(　　 )　　　　 　　　　　　

A. 8：8：1　　　　　 B. 2：2：1 　　　　　　C. 3：2：1　　　　 D. 10：8：1

13、在容积为4L的密闭容器中，进行可逆反应 X(g)+ 2Y(g)2Z(g)在此过程中，以Y的物质的量浓度表示的反应速率如图，则阴影部分面积表示(　 )

A. X物质的量浓度的减少　 　　

B. Y的物质的量浓度的减少　

C. Z物质的量浓度的增加　 　　

D. X的物质的量的减少

12、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.1mol/L时甲酸中的C(H⁺)是乙酸中C(H⁺)的3倍，现有两种浓度不等的甲酸溶液a. b以及0.1mol/L的乙酸溶液，经测定pH值从大到小的顺序为a. 乙酸. b，由此可知　 (　　 )　　

A. a的浓度必定小于乙酸的浓度　　 B. a的浓度必定大于乙酸的浓度

C. b的浓度必定小于乙酸的浓度　　 D. b的浓度必定大于乙酸的浓度

11、在FeCl₃和AlCl₃的混合溶液中先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，最终所得到的沉淀是

A、Fe(OH)₃和Al(OH)₃ B、S、Al(OH)₃和Fe(OH)₃

C、Al₂S₃和I₂　　　　　　　　　　　　 D、S、FeS和Al(OH)₃

10、下列说法正确的是

A．室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-6mol·L^-1，则此溶液可能是稀盐酸。

B．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，阴离子总数相等。

C．室温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1，则此溶液的pH为10或4。

D．0.1mol·L^-1 NH₄Cl和0.1molL^-1 NH₄HSO₄两溶液相比，前者溶液中c(NH₄⁺)大。

9、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T₁. T₂)及压强(P₁. P₂)下，产物的物质的量(n)与时间的关系图如下，则以下判断正确的是　　　　　　　 (　　 )　

A. T₁<T₂ P₁<P₂

B. T₁<T₂ P₁>P₂

C. T₁>T₂ P₁>P₂

D. T₁>T₂ P₁<P₂

8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH(s)　　 ②CaCO₃(s) ③ CH₃COONa(s)　 ④ NH₄Cl(s)　 ⑤ CuSO₄(s)　　　　　　

⑥ H₂O　　　 ⑦Na₂SO₄溶液　 ⑧ KNO₃溶液　　 ⑨NaAlO₂溶液

A、 ③⑥⑧　　　 B、②⑦⑨ 　　　　C、③⑥⑦　　　 D、①④⑤

7、为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．　 下列叙述正确的是

　①任何温度下，水的AG等于0

　②溶液的AG越小，酸性越强

　③常温下，0.1mol/L盐酸的AG＝12

　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A、①②　　　　 B、②④　　　　 C、①③　　　　　 D、③④