26、(共四小题，25分)

(I)(8分)室温下，向Vml的NaOH溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的稀醋酸，直至醋酸过量：

(1)当醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时，所耗醋酸的体积　　 Vml，此时

_C(CH₃COO^-)　　　　 _C(Na⁺)此时溶液的PH　　 7(选填大于、小于、等于、无法确定)

(2)当滴入醋酸到溶液的PH=7时，所用醋酸的体积　　 Vml，此时_C(CH₃COO^-)　　　　

_C(Na⁺)．(选填大于、小于、等于、无法确定)

(3)当滴入醋酸到PH<7时，此时_C(CH₃COO^-)　　　　 _C(Na⁺)．(选填大于、小于、等于、无法确定)

(4)在整个滴定过程中水的电离程度的变化趋势先　　 后　　 (选填减小、增大、不变)

(II)(9分)(1)(用化学用语及必要的文字回答)

(1) 配制碳酸钾溶液要加少量的_________，原因是__________________

(2)FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体是____________，原因是_____________

　 (3) Na₂CO₃溶液蒸干并灼烧得到的固体是____________，原因是__________

(4) 浓度均为0.1 mol·L^-1的9种溶液：① HNO₃　 ② H₂SO₄　 ③ CH₃ COOH　

④ Ba(OH)₂　 ⑤ NaOH　 ⑥ Na₂CO₃　 ⑦ NaHCO₃　 ⑧ KCl　 ⑨ NH₄Cl溶液

pH由小到大的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)现有电解质溶液：① Na₂CO₃ 　② NaHCO₃ 　③ NaOH 　④ CH₃COONa

将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是__________(填编号)。

(III)(4分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂，请填写下列空白:

(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，　　　 把握酸式滴定管的活塞，

________摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　　　　 ，直到加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 为止。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL；所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(IV)(4分)下列物质是电解质的是_____________，是非电解质的是___________________，是弱电解质的是_________ ,能导电的是____________________________________

A.HCl　　　 B.盐酸　　 C.液态NaCl　 D.浓硫酸　　　　　　　 E.Cu　　　 F.NH3·H2O　 G.氨水　 H.CCl4

25、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(K⁺) ＝ 0.3 mol·L^－1 , c(Al³⁺)

＝ 0.4 mol·L^－1，c(SO₄^2－) ＝ 0.8 mol·L^－1，则溶液pH为

A．0.7 　　　　　B．1　 　　　　C．3　 　　　　D． 10

第II卷(共50分)

24、在恒温恒压的密闭容器中，充入4 L X和3 L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)。达到平衡时测得X的转化率为

25%，此时混合气体的体积为6.5 L，则该反应方程式中的n值可能是

　 　A.3　　 　　B.5　　 　　C.7　 　　D.8

23、在一定温度下，有a、盐酸 　b、醋酸两种酸，下列描述中不正确的是

A．同体积、同物质的量浓度的两种酸中水的电离程度：b > a

B．同体积、同物质的量浓度的两种酸，与NaOH固体反应，中和NaOH的能力：b > a

C．当c(H⁺)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积:b > a

D．当c(H⁺)相同、体积相同时，分别放入等质量的锌，若产生相同体积的H₂(相同状况)，则反应所需时间：a > b

22、下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　 A　 常温下，pH=7的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O混合溶液中c(NH₄⁺ )∶c(SO₄^2- ) =2∶1

　 B　 溶液中c( H⁺ )越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

　 C　 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

　 D　 含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH溶液的pH等于7

21、已知NaHS水溶液显碱性，则关于NaHS溶液的表述正确的是　

A．溶液中HS^－ 的电离程度大于HS^－ 的水解程度

B．c ( Na⁺ ) + c ( H⁺ ) = c ( HS^- ) + c ( S^2－ ) +c ( OH^－ )

C．c ( Na⁺ ) = c ( HS^- )+ c ( S^2- ) + c ( H₂S)

D．溶液中存在的电离平衡有：NaHS Na⁺ + HS^-,　

HS^- 　H ⁺ + S ^2－ ， H₂O　 　H⁺ + OH^－

20、可逆反应：X(g)+3 Y(g) 2 R(g)+2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)^－1　　 　　　　　 B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)^－1

C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)^－1　　　　 　　　 D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)^－1

19、为了除去ZnCl2中的Fe³⁺,可在加热的情况搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是　 　　　

A.NH3·H2O　　　　 B.NaOH　　　 C.ZnO　　　 D.ZnSO4

18、下列化学用语正确的是

A．Fe₂(SO₄)₃与氨水反应：Fe³⁺ + 3OH^－= Fe(OH)₃↓

B．H₃PO₄溶解于水： H₃PO₄ + 3 H₂O 　3 H₃O⁺ + PO₄^3－

C．NaHS的水解：HS^－ + H₂O 　H₂S + OH^－

D．Na₂SO₃的水解:　 SO₃^2－ + 2 H₂O 　H₂SO₃ + 2OH^－

17、下列操作能使H₂O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是　　

A．向水中加KHCO₃　　　　　　　　　 B．向水中加Na₂S

C．向水中加FeCl₃　　　　　　　　　　 D．向水中加CaO