27.(14分)化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，下图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

(1)把化学能转化为电能的装置是　　　 (填“甲”或“乙”)

(2)④电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　

(3)①电极上的电极反应式　 　　　　　　　　 　　　 　

检验该电极反应产物的方法是　　 　　　　　 　　　　

(4)甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 　　　、　　 (填序号)

(5)写出装置甲的反应总方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(5分)美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

a极是　　　 极，b极是　　 　极，

负极反应式为：　　　 　　　　　　　　　。

25．(8分)某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

实验 序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指 针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Cu	乙醇	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验1中电流由　　　　 极流向　　　　 　极(填“A”或“B”)

(2)实验4中电子由B极　流向A极　，表明负极是　　　　 电极(填“镁”或“铝”)

(3)实验3 表明 　　　　　　　　　

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀　　　　 B．铜的腐蚀是会发生的

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是 　　　　　　　

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液　

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)

24.(6分)(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H－H键的键能是b kJ·mol^－1；N－H键的键能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出　　　　　　　 kJ的热量。

23．(3分)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，b保持不变，下列各图是产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是(　 )

第Ⅱ部分(非选择题　 共56分)

21．在C(s)+CO₂(g) 　2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是(　 )

①增大压强　　　 ②增加碳的量　　　 ③通入CO₂　　　 ④恒压下充入N₂

　⑤恒容下充入N₂　 ⑥通入CO

A. ①③④　　　　 B.②④⑥　　　 C.①③⑥　　　 D.③⑤⑥

20．已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是(　 )

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1

19．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(　　 )

A．2912kJ　　　　 B．2953kJ　　　　　 　 C．3236kJ 　　　 　D．3867kJ

18．在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂ 　NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是(　 )

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞