2. 已知反应A+ B　 C+ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．A的能量一定高于C　　　　　　　　 B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自发进行

1．下列燃料中，不属于化石燃料的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．汽油　　 　　　　　 B．煤　　 　　　　　　 C．天然气　　 　　　　 D．氢气

20.(20分) 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各问：

　 (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”、“不变”)．

　 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?__________________．

　 (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________．

　 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数．对于同一种多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，对于H₃PO₄此规律是________________，产生此规律的原因是_________________________．

　(5)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得某温度下 NH₃∙H₂O溶液中存在如下反应：NH₃∙H₂O　　　　 NH₄⁺+OH^-　　　 已知0.10 mol·L^-1 NH₃∙H₂O溶液中，达到平衡时，C_平衡(OH^-)=4.2 × 10^-3mol·L^-1，C_平衡(NH₃∙H₂O)≈C_起始(NH₃∙H₂O)，水的电离可忽略不计;

①用pH试纸测量溶液的pH值，即可求得C_平衡(OH^-)，测定溶液pH值的操作是______________。

②测量C_平衡(NH₃∙H₂O)的方法最好用_____________法(填方法名称)

③求此温度下该反应的平衡常数K.(写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)

2010-2011学年度第一学期

19. (11分) 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，生成4mol z时放出热量Q KJ, 它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据上表中数据，在答卷该题相应位置上画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

(2) 写出体系中发生反应的热化学方程式 ______;

(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：　　　　　　　　　

(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率等于______________________;

(5) 改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1 _____2_____3_____的曲线：

18．(11分)实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　4NH₄⁺ +6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺消耗NaOH与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I　 称取样品1.500 g。

步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化　　 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL; 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则250 mL溶液中的n(NH₄⁺)=__________mol,该样品中氮的质量分数为______。

17． (14分) 向草酸(H₂C₂O₄)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

实验(1)：在两支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中分别加入5滴0.1 mol·L^-1的硫酸酸化高锰酸钾溶液。现象如下(表1)

实验(2)：在两支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后各加入5滴0.1 mol·L^-1的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)

实验(3)：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol·L^-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象(表3)。

(1)　　 该研究性学习小组的实验目的是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫　　　　　　　 法；

(3)实验(1)得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)由实验(2)和实验(3)得出的结论是(写三点)

　 _________________________,_____________________,_______________;

(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：

　 H₂C₂O₄+　 MnO₄^-+ 　　　　＝　 Mn²⁺+ 　　　　+ 　　H₂O

16. 某温度下，向各1ml相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_w的数值比c点K_w的数值大

D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

.　

15. 在0.1mol•L^－1的醋酸溶液中，要使溶液的pH增大，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是( )

A．CH₃COONa浓溶液 　　　B．1mol•L^－1氨水　　

C．1mol•L^－1H₂SO₄　 　　　　D．2 mol•L^－1 CH₃COOH

14．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)＝1.0×10^-13mol·L^－1，该溶液可能是(　 )

A．亚硫酸 　　B．浓硫酸　 　C．硝酸钠水溶液　 D．氢氧化钠水溶液

13. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )

A．1mol/L甲酸溶液的pH约为3　　 B．HCN易溶于水

C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱