18．(18分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

　(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

在X极附近溶液中观察到的现象是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

当电路中有0. 2摩尔电子通过时，X极产生气体在标况下的体积为________L。

②检验Y电极产物的方法___________________________________________________

③写出电解的总化学反应方程式______________________________　　　 。

　(2)如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，则　 ：　　　　

①　　 电解液a选用______________溶液；X电极的材料是　　　　　　

②Y电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，

两极质量相差　　　　　 克。

17．(8分)钢铁很容易生锈而被腐蚀。

(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，吸氧腐蚀过程中的电极反应为：

负极________________________________；正极_______________________________。

(2)为了降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用　 _________(填序号)。

　　 A.铜　 B.钠　 C.锌　 D.石墨

(3)图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的___________极上。

16．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)⇌ N₂(g)+CO₂(g) ΔH=－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是(　 )

第II卷

(非选择题，每空2分，共52分)

15．反应2X(g)+Y(g) 　2Z(g)△H﹤0，

　 在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的

　 物质的量［n(Z)］与反应时间(t)的关系如图

　 2-16所示。则下述判断正确的是　　　　 (　　 )

　 A．T₁＜T₂，p₁＜p₂　　　　　 　　　　　　　 B．T₁＜T₂，p₁＞p₂

　 C．T₁＞T₂，p₁＞p₂　　　　　 　　　　　　　　 D．T₁＞T₂，p₁＜p₂

14．在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂ 2NH₃(正反应放热)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　 )。

A、加催化剂，v_正、v_逆都发生变化且变化的倍数相等

B、加压，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

C、降温，v_正、v_逆都减小，且v_正减小倍数大于v_逆减小倍数

D、加入氩气，v_正、v_逆都增大，且v_正增大倍数大于v_逆增大倍数

13．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 (　 )

A．x=1　　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率为20%　　

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L　　 D．B的平均反应速率为0．2 mol/(L·s)

12．2L的密闭容器中进行如下反应：N₂ + 3H₂ 　2NH₃，在5s内中N₂减少了0．8mol。，则该5s内NH₃的平均反应速率是(　 )

A．0．24 mol/(L·s)　　 　　　　　 B．0．16mol/(L·s)

C．0．08 mol/(L·s)　　 　　　　　 D．0．32 mol/(L·s)

11．一定条件下反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(　 )

A．2υ(正、A₂)＝　 υ(逆、AB)

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂

D．A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小。下列说法正确的是　 (　 )

A．该反应的焓变为正值　　 　B．恒温恒容下，增大压强， H₂ 浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为 CO + H₂O　　 CO₂ + H₂

9. 下列关于化学反应速率公式v=k.c^p(A).c^q(B)的叙述中，正确的是(　　 )　　　　　

A．对于化学反应，k是数值和单位都不变的常数。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．p、q就是化学方程式中A和B系数。

C．对于特定的化学反应，k与所有外界条件都无关。　　　

D．化学反应速率公式v=k.c^p(A).c^q(B)需要通过实验数值来确定，不能直接由方程式推得