23．将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　 　　)

　　　　 A．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　

　　　　 B．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　 C．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　

　　　　 D．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

22．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　 　　)

　　　　 ①醋酸与水能以任意比互溶；

　　　　 ②醋酸溶液能导电；

　　　　 ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

　　　　 ④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

　　　　 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；

　　　　 ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

　　　　 ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

　　　　 A．②⑥⑦　 　　　　　　　　 B．③④⑥⑦ 　　　　　　　 C．③④⑤⑥　 　　　　　 D．①②

21．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是(　 　　　)。

　①锌片溶解了32.5g　 ②锌片增重32.5g　 ③铜片上析出lg H₂ ④铜片上析出1mol H₂

　 　A．①和③　　 B．①和④　　 C．②和③　　 D．②和④

20．下列各个装置中能组成原电池的是　 (　　　 )

19．关于右图所示装置的叙述，正确的是(　　　 )

　　　　 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．铜片质量逐渐减少

　　　　 C．电流从锌片经导线流向铜片

　　　　 D．氢离子在铜片表面被还原

18．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是　　 (　　　 )

A．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－ ₌₌₌4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂₌₌₌2H₂O

D．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

17．在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)　 2AB(g)达到平衡的标志是　　　　　　 (　　　 )

A．单位时间生成nmolA₂同时生成n mol AB

B．容器内总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B₂

　　　　 D．单位时间生成n molA₂同时生成n molB₂

16．若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．Al³⁺　 Na⁺ NO₃^－　 Cl^－ B．K⁺ Na⁺　 Cl^－　 NO₃^－

　　　　 C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－　 HCO₃^-　　　 　　　　　　　　　 D．K⁺　 Fe²⁺　 SO₄^2－　 NO₃^－

15．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 A．10mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液　　 B．30mL 0.2mol/L的CH₃COONa溶液

　 C．20mL 0.2mol/L的K₂S溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．40mL 0.2mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液

14．下列溶液肯定呈酸性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．含H⁺的溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加酚酞显无色的溶液

　 C．c(OH^－)<c(H⁺)的溶液　　　　　　　　　　　　 D． pH<7的溶液