8、对于反应A₂+3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　 )

A、v(B₂)=0.8 mol/ (L·s)　　　　　　　 　B、v(A₂)=0.4 mol/ (L·s)

C、v(C)=0.6 mol/ (L·s)　　　　　　　　 D、v(B₂)=4.2 mol/ (L·min)

7、下列离子方程式中正确的是(　　 )

A、Cu(OH)₂与盐酸反应：H⁺ + OH^－＝H₂O

B、氨气通入醋酸溶液中：NH₃ + CH₃COOH=CH₃COO^－+NH₄⁺

C、MgSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2－+Ba²⁺＝BaSO₄↓

D、CaCO₃与稀盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺＝H₂CO₃

6、下列各组离子一定能大量共存的是(　　 )

A、在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-

B、在使酚酞变红的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C、在水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、在pH试纸变深红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

5、N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是(　　 )

A、12lg CCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

B、常温常压下l mol NO₂气体与水反应生成N_A个NO₃^一 离子

C、氯化氢气体的摩尔质量等于N_A个氯原子和N_A 个氢原子的质量之和

D、124g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-离子数为2N_A

4、下列操作方法或实验装置正确的是(　　 )　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

3、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(　　 )

A、8个中子的碳原子的核素符号：¹²C　　　 B、HF的电子式：

C、Cl^－离子的结构示意图：　　　 D、CH₄分子的比例模型：

2、强弱电解质的本质区别是(　　 )

A、导电能力　　　 B、相对分子质量　　　　 C、电离程度　　　 D、溶解度

1、常温下，下列变化过程不是自发的是(　　 )

A、石灰石的分解　　　　　　　　　　 　 　B、原电池产生电流

C、氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应　　 　 　D、铁在潮湿空气中生锈

21、 (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

河南大学附属中学2010-2011学年上期期中考试试题

20、(12分)今有①盐酸　 ②硫酸　 ③醋酸三种酸：

(1)在同体积，同PH的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________　　

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粉，在相同条件下产生H₂的体积由大到小的顺序是____________　　

(3)物质的量浓度为0.1 mol·L^-1的三种酸溶液的PH由大到小的顺序是____________　　 _；如果取等体积的0.1 mol·L^-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗溶液的体积由大到小的顺序是____________　　 ___(以上均用酸的序号填写)。