15、下列溶液中各微粒的浓度关系或说法中不正确的是

A、PH=2的KNO₃和H₂SO₄的混合溶液中：c(K⁺)=c(NO₃^-)；

B、0.2mol·L^-1,PH=4的NaHA溶液中：c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

C、室温时，物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、(NH₄)₂CO₃、NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)：c[(NH₄)₂SO₄] ＞c[(NH₄)₂CO₃] ＞c(NH₄HSO₄)＞c(NH₄C1)

D、同体积，同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

14、下列说法中不正确的是

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；

③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；

④熔融的NaCl在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-；

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；

⑥强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物，⑦强电解质的水溶液中不存在溶质分子。

A、①②③⑥　　　　 B、①③⑤⑥⑦　　　 C、①②③④⑤⑥　　　　 D、全部

13、能正确表示下列反应的离子方程式是

A、实验室制CO₂气体：CO₃^2-+2H⁺= CO₂↑+H₂O，

B、硫酸铝溶液与纯碱溶液混合反应：2Al³⁺+3 CO₃^2-+3H₂O=2 Al(OH)₃↓+3 CO₂↑

C、向KHSO₃溶液中加入足量澄清石灰水：2HSO₃^-+Ca²⁺+2OH^-= CaSO₃↓+ SO₃^2-+2H₂O

D、Na₂S溶于水发生水解：S^2-+2H₂OH₂S+2OH^-

12、假设体积可以相加，下列叙述中正确的是

A、PH=12的氨水，加水稀释100倍后溶液PH=10

B、90℃纯水的PH=6.2，则说明加热可导致水呈酸性

C、0.1mol·L^-1的硫酸，与等体积水混合后溶液PH=1

D、PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后PH=7

11、为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是

A、室温下，测得0.01mol·L^-1HX溶液的PH，若PH＞2，则证明HX是弱酸。

B、室温下，测得2mol·L^-1KX溶液的PH，若PH＞7，则证明HX是弱酸。

C、在相同条件下，对0.1mol·L^-1的硝酸和0.1mol·L^-1的HX溶液进行导电性试验，若HX溶液连接的灯泡较暗，则证明HX是弱酸。

D、室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液PH<7，则证明HX是弱酸。

10、关于浓度均为0.2mol·L^-1的三种溶液： ①醋酸，②氢氧化钾，③醋酸钾溶液。下列说法中不正确的是

A、c(CH₃COO^-)：③＞①　 　　

B、水电离出来的c(OH^-)：②＞①

C、①和②等体积混合后的溶液：c(OH^-)= c(H⁺)+ c(CH₃COOH)

D、①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COO^-)＞ c(K⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)

9、常温下，下列有关叙述中正确的是

A、PH=9的碱性溶液中，可能存在CH₃COOH分子。

B、由水电离出来的c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在。

C、碱性溶液中可能大量存在K⁺、SO₄^2-、Fe³⁺、HS^-。

D、常温下，c(OH^-)=1×10^-13 mol·L^-1的溶液中可能大量存在Na⁺、NO₃^-、NH₄⁺、I^-。

8、下列叙述中与盐类水解有关的是

①明矾和FeCl₃可作净水剂;　　　　　　　

②为保存FeCl₃溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

③实验室配制FeCl₃溶液时，应先把FeCl₃固体溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释；

④NH₄Cl和ZnCl₂溶液可作焊接中的除锈剂；

⑤实验室盛放Na₂CO₃的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；

⑥用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂；

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合使用。

A、①⑤⑥　　 B、②③⑥⑦　　　 C、③⑥⑦　　　 D、全部

7、对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是

A、　　　　　　　　　　 B、₁₃M¹³⁺　　　 C、　　　　　　　　　 D、HCO₃^-

6、下列化学事实，能用勒夏特列原理解释的是

A、对于可逆反应：H₂(g)+Br₂(g) 达到化学平衡后，增大压强时，混合气体颜色变深。

B、合成氨工业中温度选择为500^OC。

C、配制Al₂(SO₄)₃溶液时加入少量稀硫酸。

D、合成氨工业采用循环操作，可提高原料利用率。