13.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 　 A.NH₄⁺、NO₃^－、CO₃^2－、Na⁺　　 B.Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－ 　 C.NO₃^－、Ca²⁺、K⁺、Cl^－　　　 　D.NO₃^－、K⁺、AlO₂^－、OH^－

12.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是

A.均减半　　　　 B.均加倍　　 C.均增加1 mol　　　 D.均减少1 mol

11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是

A.弱酸溶液产生较多的氢气 　 　　B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气　　　　　 D.无法比较两者产生氢气的量

10.反应：A(g)+3B(g)2C(g)［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是

A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

9.在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

8.有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A. V₃>V₂>V₁ B. V₃=V₂=V₁　　　 C. V₃>V₂=V₁ D. V₁=V₂>V₃

7.将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是

4. 可逆反应A(g)+3B(g) 　2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 　 A. vA=0.5mol/ (L·s)　　　 B. vB =0.6mol/ ( L·s) 　 C. vc=0.4mol/ ( L·s)　　　 D. vD=0.45mol/ (L·s) 5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 　 A．CH₃OH(l) + 3/2O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝+725.8kJ/mol 　 B．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1452kJ/mol 　 C．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－725.8kJ/mol 　 D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ==2 CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝+1452kJ/mol 6.100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 　2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2 ②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO₂的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 　 A．②③⑥⑦　 　B．①④⑧ 　　C．只有①④　　 　D．只有⑦⑧

3．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

2．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是： 　① 生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂 　 A、①②　 　B、②③⑤　　 　C、②⑤ 　　　D、④⑥