14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 (　 )

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

13．在1000℃时，可逆反应：Fe(s)+CO₂(g) 　FeO(s)+CO(g)的平衡常数K=2。如果在充有一定量CO₂的恒容密闭容器中加入足量的Fe，在1000℃时使之发生上述反应，达平衡时CO₂的转化率为(　 )

A．10%　　 B．33.3%　　 C．50%　　 D．66.7%

12．下列说法正确的是(　 )

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

B．电解精炼时粗铜接电源负极

C．相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同

D．电解稀硫酸制氢气氧气时，铜作阳极

11．下列实验操作中所用的仪器合理的是(　　 )

A．用100 mL的量筒量取7.2 mL盐酸

B．用25 mL的碱式滴定管量取16.80 mL的NaOH溶液

C．用托盘天平称取15.20 g氯化钠　　　　　　　　　

D．用500 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

10．在水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

C．K⁺、 NH₄⁺、Cl^－ 、NO₃^－　　 　　 D．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

9.一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+ D(g)；△H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是 (　 )

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小。

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t₁前的反应速率变化已省略)

8. 下列说法正确的是(　　 )

A．等物质的量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．原电池工作时，阳离子向负极方向移动

C．在25℃时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

D．原电池工作时，阴离子向正极方向移动

7. pH＝2的A、B两种酸的溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是(　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．稀释前A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强

C．若a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，则6≥a>2

6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是　 (　　 )

A．氯化铝 　　B．碳酸氢钠　 　　C．亚硫酸钠　 　　　D．硫酸镁

5．在25 ^OC，1.01×10⁵Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g)　 △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是(　 )

A．该反应是熵减反应　　　　　　　 B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应 　D．该反应的熵变效应大于焓变效应