9、金属活动性顺序表：

　　　 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

8、酸碱度的表示方法--PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；

PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n²个电子(n表示层数)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

4、常见的酸根或离子：SO₄^2-(硫酸根)、NO₃^-(硝酸根)、CO₃^2-(碳酸根)、ClO₃^-(氯酸)、

HCO₃^-(碳酸氢根)、HSO₄^-(硫酸氢根)、HPO₄^2-(磷酸氢根)、

H₂PO₄^-(磷酸二氢根)、OH^-(氢氧根)、HS^-(硫氢根)、S^2-(硫离子)、

NH₄⁺(铵根或铵离子)、K⁺(钾离子)、Ca²⁺(钙离子)、Na⁺(钠离子)、

Mg²⁺(镁离子)、Al³⁺(铝离子)、Zn²⁺(锌离子)、Fe²⁺(亚铁离子)、

Fe³⁺(铁离子)、Cu²⁺(铜离子)、Ag⁺(银离子)、Ba²⁺(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：见课本

　　　　　　　　 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

　　　　　　　　 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

　 (1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；

b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子；

b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

b.固态非金属。如：碳C　 硫S　 磷P　 等

c.稀有气体。如：氦(气)He　 氖(气)Ne　 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O₂

F₂(氟气)、Cl₂(氯气)、Br₂(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O₃等

　 (3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO₄(高锰酸钾)、K₂MnO₄(锰酸钾)

　MgSO₄(硫酸镁)、 CaCO₃(碳酸钙)

　(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

　 a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

3、其它常见气体的化学式：NH₃(氨气)、CO(一氧化碳)、CO₂(二氧化碳)、CH₄(甲烷)、

SO₂(二氧化硫)、SO₃(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO₂(二氧化氮)、H₂S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

2、主要的空气污染物：NO₂ 、CO、SO₂、H₂S、NO等物质

1、空气的成分：氮气占78%,　 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

⑴ Ca(OH)₂+CO₂ = CaCO₃↓+H₂O　　　 ⑵ 2NaOH+CuSO₄ = Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

白色沉淀　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　蓝色沉淀

⑴氢气做还原剂：　　 H₂ + CuO ^△ 　Cu + H₂O；　　 3H₂+Fe₂O₃ ^高温2Fe+3H₂O

⑵碳做还原剂：　　　 C+2CuO ^高温2Cu+CO₂↑；　 3C+2Fe₂O₃ ^高温4Fe+3CO₂↑

⑶一氧化碳做还原剂：CO+CuO ^△ 　Cu+CO₂；　　　 3CO+Fe₂O₃ ^高温2Fe+3CO₂