20．化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是

A．2.5μmol·L^-1·min^-1和2.0μmol·L^-1

B．2.5μmol·L^-1·min^-1和2.5μmol·L^-1

C．3.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

D．5.0μmol·L^-1·min^-1和3.0μmol·L^-1

19．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)；某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应 I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的△H>0[来

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

18．已知： 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H=－571.6kJ·mol^－1

　　　 CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　　 △H=－890kJ·mol^－1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1︰1　　　　　　　　　　　　 B．1︰3　　　　　　　　　　　　　 C．1︰4　　　　　　　　　　　　 D．2︰3

17．某溶液中，则水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L，此溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- 　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-　 　　　　D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃

16．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应　

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

15．某温度时，纯水中c(H⁺)=10^-6mol/l；那么，下列说法正确的是

A、该温度下，纯水显酸性

B、该温度下，0.01mol/l的氢氧化钠溶液的pH=10；

C、该温度下，pH=2的盐酸与pH=12氢氧化钠溶液等体积混合后，混合液呈中性

D、该温度下，水的离子积常数K_W=10^-14

14．将V₁mL1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50mL)。下列叙述正确的是　　

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13．一定温度下，反应： A(g) + 3B(g)2C(g) 达到平衡状态的标志是

A、C的浓度等于A的浓度的两倍

B、A、B、C的物质的量之比为1 : 3 : 2.

C、A与B不再化合生成C

D、混合气体的总物质的量不随时间变化

12．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·Lˉ¹、0.3 mol·Lˉ¹、0.2 mol·Lˉ¹，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3 mol·Lˉ¹ 　　　　　　　　　 B．Y₂为0.4 mol·Lˉ¹

C．X₂为0.2 mol·Lˉ¹　 　　　　　 D．Z为0.4 mol·Lˉ¹

11．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下各项中始终保持增大趋势的是 B

A．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　　　 B．c(NH₄⁺)·c(OH^-)

C．c(NH₃·H₂O)/c(NH₄⁺)　　　 D．c(OH^-)·c(H⁺)