18．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：；且K＝1，若用2 mol CO和(气)相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为：

A.16.7%　　　　 B．50%　　　　 C．66.7%　　　　 D．83.3%

17．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是　 (　　 )

A．④>②>①>③

B．②>①>③>④

C．④>②>③>①　

D．③>②>④>①

16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g)2C(g)；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出上述关系图：下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

15．某温度下,有两瓶不同浓度的氨水,甲瓶的浓度为0.1mol/L ,乙瓶的浓度为1mol/L,则甲瓶溶液中[OH^-]与乙瓶之比为 (　　 )

A．= 1/10　　　　　 　B大于1/10　 　　　　C小于1/10　　　 D.无法确定

14．水是一种极弱电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n值为　

A. 1×10^－14 　　　　　 B. 55.6×10⁷　　　　　 C. 10⁷　　　　　　　　　 D. 55.6

13．关于可逆反应C(s)+ CO₂(g) 　2C0(g)；△H > 0 平衡常数为K，下列说法错误的是

　　　　 A． k =

　　　　 B． K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大

　　　　 C．其它条件不变时，温度改变，K值改变

　　　　 D．其它条件不变时，压强改变，K值不改变

12．在由水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

　 　A. H⁺．Al³⁺．Br^－．SO₄^2－　　　　 　B. Na⁺．Mg²⁺．Cl^－．NO₃^－

C. K⁺．Ba²⁺．Cl^－．NO₃^－ 　　　　 D. K⁺．Na⁺．SO₃^2－．SO₄^2－

11．25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C． 向水中加入少量固体CH₃COOH，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D． 将水加热，K_w增大，pH不变

10．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是　 (　　 )

A．反应过程可表示为

A+BC-→[A…B…C] -→AB+C

(反应物)(过渡态)　 (产物)

B．E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称 为正反应的活化能

C．正反应的热效应为△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D．此图中逆反应的热效应△H=E₁-E₂，为吸热反应

9．在373K时,把0.5molN₂O₄气通入体积为5L 的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2s时,NO₂的浓度为0.02mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是

A.前2s,以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L•s)

B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍

C.在平衡时体系内含N₂O₄0.25mol

D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N₂O₄的转化率