12．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是( 　　)

A．通入CH₄的电极为正极；

B．通入CH₄的电极反应式为：CH₄+2O₂+4e^－=CO₂+2H₂O；

C．负极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O；

D．放电时溶液中的阳离子向负极移动

11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol

D．电池正极反应式为2MnO₂+2e^-+2H₂O2MnO(OH)+2OH^-

10．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：(　 )

A．蓝、紫、红　　 　B．红、蓝、紫　　　　　　　

C．红、紫、蓝　　 D．蓝、红、紫　

9．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是(　　 )

A．新制的氯水在光照下颜色变浅　　　　 　

B．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

8．设C+CO₂2CO；(正反应为吸热反应；反应速率为v₁)，N₂+3H₂2NH₃；(正反应为放热反应；反应速率为v₂)，对于上述反应，当温度升高时，v₁和 v₂的变化情况为(　 　　)

　 A.同时增大　　 B.同时减小　　 C.增大，减小　　 D.减小，增大

7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A) υ(B)、υ(C)(mol·L^-1·s^-1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为(　　 )

A．2A+3B＝2C　　　　　　　　 　B．A+3B＝2C

C．3A+B2C　　　　　　　　　 D．A+3B2C

6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是(　　 )

A．K越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大

D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A．d＞c＞a＞b　 　　　　　　　　　　B．d＞a＞b＞c　 　

　C．d＞b＞a＞c 　　　　　　　　　　　D．b＞a＞d＞c　

4．下列说法正确的是(　　　 )

A．放热反应不需加热就能发生

B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

3.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的(　 )

　 A．加热　　　　　　　　　　　 　　B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　 　　D. 不用铁片，改用铁粉