18．反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断

①.上述反应是放热反应　　　 ②.上述反应是吸热反应　　 ③.a＞b　 　　　 ④.a＜b

　　 A．　 ①②　　　　 B． ②③　　　　 C． ①③　　　　 D． ②④

17． 在密闭的容器中进行如下的反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与时间的关系如右图所示，符合图象的正确的判断是

A．T₁＞T₂，△H＞0　　　　　　　　　　　　　　　　 B．T₁＞T₂，△H＜0

C．T₁＜T₂，△H＞0　　　　　　　　　　　　　　　　 D．T₁＜T₂，△H＜0

16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值　　　　　 B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小　　 D．该反应化学方程式为：CO+H₂OCO₂+H₂

15．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应

2A(g)+B(g) 2C(g)

若经 2 s(秒)后测得 C 的物质的量为 1.2 mol ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.15 mol·L^-1·s^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1·s^-1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为30%

④ 2 s 时物质 B 的物质的量浓度为 0.7 mol·L^-1

其中正确的是

A．①③　　　　　　　 B．①④　　　　　　 C．②③　　　　 D．③④

14．0℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

①烧瓶内气体的压强不再变化②烧瓶内气体的质量不再变化③NO₂的物质的量浓度不再改变④烧瓶内气体的颜色不再加深⑤烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑥烧瓶内气体的密度不再变化。

A．①④　　　　　 B．③④⑤　　　　 C．②⑥　　　　　 D．全部都可以

13．如下图所示的实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol·，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　

　A．产生气体的体积：①＞②

　B．Cu电极上放出的气体在标准状况下的体积为224ml

　C．溶液的pH变化：①增大，②减小

　D．电极反应式①中阳极：+4 e^－

　　　 ②中负极：

12．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①　 S (单斜，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

②　 S (正交，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③　 S (单斜，s) ₌₌₌ S (正交，s)　　　　 △H₃

下列说法正确的是

A．△H₃＝－0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s)　 △H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

D．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s)　 △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

11．下列变化为放热反应的是(　 )

A．H₂O(g) ==H₂O(l) ΔH==－ 44.0 kJ·mol^-1

B．2HI(g) ==H₂(g)+I₂(g) ΔH==+14.9kJ·mol^-1

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

10．对于可逆反应：C(s)+CO₂ (g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生改变的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．将C的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．升高温度

　　 　C．增大压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．使用合适催化剂

9．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入氢气和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于氢气的燃烧，所以称作氢氧燃料电池。下列说法正确的是

A. 充入氢气的一极为负极　　　　　　　　　 B. 正极发生氧化反应

C. 燃料电池的能量转化率可以达到100%　　 D. 负极反应式：H₂ →2H⁺+2 e^－