2．下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

1．下列说法错误的是

A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据　

B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量　

C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

21．(10分)(1)已知某温度下，，若AgCl要在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于　　　　 。

(2)为测定某氧化物(化学式为MO)中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0ml溶液。取该溶液50ml用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极上析出M1.28g，请通过计算回答以下问题：

①M是　　　 金属

②电解过程中，导线上流过的电子个数是　　　 。

③最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是　　　　 。

④若此电解溶液在电解后体积为40ml，此时溶液的PH为　　　　 。

20．(B)(10分)请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

(1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO₂+2H₂O＝2MnOOH+Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：

　　　　　　　 　，正极的电极反应式为　　　　　　　　 。

(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析

其原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(3)某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂　　　 　　　　。

②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

20．(A)(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

　　　 请填写下列空白：

　 (1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是　　　　　 。

　 (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式： 　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知：①．Mg(s)+Cl₂(g)=MgC1₂(s)　 △H=-641kJ·mol^-1

　　　 　　 ②Ti(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)　 △H=-770kJ·mol^-1

　　 　　 则2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)十Ti(s)　 △H=　　　　　　　　 。

　　　 　　 反应2Mg(s)+TiCl₄(s)　　 2MgCl₂(s)+Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是

　　　　 　　　　　　　　　。

　 (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　 。

19．(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^－1)见右图。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是：　 ____________(写化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为____　　　　

A．＜1　　　　　 B．4左右　　　　　　 C．＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，_____(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式___________________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的__　 ___除去它们。(选填序号)

A．NaOH　　　　　　　　 B．FeS　　　　　　　　　　　 C．Na₂S

18．(11分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的　　　 极相连。阴极上的电极反应式为　　　　　　　　 。

电解过程中，硫酸铜的浓度会　　　　　　 (选填：变大、不变、变小)。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(1)阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：　　　　　 。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)滤液含量的测定： 以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为　　　　　 mol·L^-1 ，Fe²⁺的浓度为　　　 　　mol·L^-1

17．(11分)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

(1)配制100mL0.10mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)　　　　　 →洗涤(并将洗涤移入容量瓶)→　　　　　 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量　　　　 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、　　　　 、　 　　　。

(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是　　　　 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为　　　　 (保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作中正确)会造成测定结果偏高的有：　　　　 。

　　 A．滴定终点读数时俯视读数

　　 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

　　 C．锥形瓶水洗后未干燥

　　 D．称量NaOH固体中混有固体

　　 E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的反应生成了

　　 F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

16．(B)某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是(　　 )

　　 A．阴极区碱性增强　　　　　　　　　

B．阳极区电极反应式为：

　　 C．a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

　　 D．该过程中的副产品主要是

16．(A)一种碳纳米管(氢气)二次电池原理如右图，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法不正确的是(　 　　 )

　　 A．储存的碳纳米管作电池负极　 B．放电时负极附近pH减小

　　 C．放电时电池正极的电极反应为：

　　 D．放电时，电池反应为