题目列表(包括答案和解析)
38.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时,进行了以下实验:取40 g固体混合物配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见下表:
|
实验一 |
实验二 |
实验三 |
实验四 |
固体混合物溶液质量 |
100g |
100g |
100g |
100g |
加入CaCl2溶液质量 |
10g |
20g |
30g |
40g |
生成的沉淀的质量 |
2g |
m |
5g |
5g |
请分析表中数据回答并计算:[(3)要求写计算过程 ]
⑴m= g;
⑵100g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应,最多生成沉淀质量为 g。
⑶在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
2010-2011学年第二学期期中考试
初三化学答案
说明:1.在化学方程式的书写中:
①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。
②反应条件、沉淀及气体符号等错误,满三处扣1分(按大题累计)。
37.化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3。
[查阅资料]①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)
⑴实验记录
序号 |
实验操作 |
主要实验现象 |
实验结论和解释 |
① |
打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸 |
A中产生大量气泡 E中出现浑浊 |
E中反应的化学方程式为_____________ |
② |
当E中出现浑浊时,打开b,关闭a,点燃酒精灯 |
D中Na剧烈燃烧,产生白烟内壁附着黑色、白色固体 G中产生黑色沉淀 |
反应产物一定有_______和_______ |
③ |
取D中白色固体于试管中,加水溶解,再加入石灰水 |
产生白色沉淀 |
反应产物还有________ |
⑵实验反思
①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是 。
②若无装置C,对实验有影响的物质是__________。
③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_____________。
36.实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题。
⑴若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置,可选择图中的 (填序号)。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。用该发生装置还可以制取的气体是 ,相关的化学方程式是 ;
⑵若用氯酸钾制取氧气,你认为还需要增加的仪器是 ,
相关的化学方程式是 ;用右图所示收集氧气,氧气应从 (填“a”或“b”)端导入。
⑶要鉴别氧气和二氧化碳,不可选择
A.燃着的木条 B.紫色石蕊溶液 C.澄清石灰水 D.无色酚酞
35.请根据题意回答下列问题:(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答,则以第(1)小题的答案评定分数。)
(1)防止钢铁生锈的措施?(至少写出两种措施)
(2)怎样才能减少“白色污染”?(至少答出两点)
34.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B的化学式为 ,操作a的名称是 。
(2)反应①、③的化学方程式分别为
① ;③ 。
(3)已知:Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析,对比途径I、Ⅱ,途径I的优点有(写一点): 。
33.学习酸碱中和反应时,很多同学对其产生探究兴趣。
⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡,试管壁发烫,于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理,理由是
。
⑵乙同学为了验证甲同学的结论,将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入
稀硫酸质量的变化如图所示:
①由图知,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填
“放热”或“吸热”)反应,B点表示的含义是 。
②从A到B过程中,烧杯中溶液pH逐渐 。
③B到C的过程中,烧杯内溶液中含有的阳离子有
(填离子符号)。
⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,有气泡产生,他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。
⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象,于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生,你觉得可行的是( )
A. pH试纸 B. BaCl2 C. 无色酚酞试液 D. KNO3
32.A、B、C、D四种元素,A元素形成的单质是年产量最高的金属,B元素的阳离子B+是酸溶液中都含有的离子,C元素的单质是人类维持生命不可缺少的气体,D元素可以组成不同的物质,其中一种是天然存在的最硬的物质。试回答:
⑴A元素的符号或名称 ;⑵C元素单质的名称 ;⑶D元素的符号
或名称 ;⑷A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式 。
31.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
⑴t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
⑵将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时,析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是 。
⑶当A中含有少量B时,为了得到纯净的A,可采用 的方法。
⑷若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
30.
⑴图1中仪器a的名称是 ;
⑵完成此实验正确的操作顺序是(填序号) ;
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
⑶按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) ;
⑷小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g;
⑸小民所取蒸馏水的体积如图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3) 。
29.写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型。
⑴生石灰与水反应 ( )
⑵铜丝放入硝酸银溶液中 ( )
⑶氢氧化铝治疗胃酸过多 ( )
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