26．(10分)在一定温度和压强下，有如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，将1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L^-1。请回答下列问题： (1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO₂的转化率为______________。 (2)若起始时加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。

(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。

25．(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　 。(2)装置E中 的 现 象是　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　 。

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

① 步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　 。② 步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　　　　　

③ 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　

24．(14分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号__。

A．9　 　　 　　　 B．13　　　　　　 　C．11-13之间 　　 　　 D．9-11之间

(2)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)__　　　 　　　　　___。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

(3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__　　　　　　 _和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_　　　　 __和_　　　　　 __两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

(4)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系　　　　 (　 )

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　 　　D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　　　　　　　　　　。

② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　　　　　　　　。

③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　 　　　　　c(Cl^－)。

23．(13分)下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答：

⑴ 仪器A的名称是　　　　　　 ；

⑵ 盐酸的体积读数：滴定前读数为　　　　　 mL，滴定后读数为　　　　　 mL 。

⑶ 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是　　　　 　mol/L。(保留四位有效数字)

⑷ 滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)：

A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡；　　　　　　

D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________　　　

⑸用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时____手旋转酸式滴定管的　 　　　，_______手

不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视　　 　　　　　　　　　　　　　　　，直到　　　　　　　　 为止,可判断滴定到达终点。

22．(3分)现有下列物质 ①NaCl晶体　　②液态SO₂　　③纯醋酸　④硫酸钡 ⑤铜　⑥酒精(C₂H₅OH) ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　请用以上物质回答下列问题。(填序号)

(1)属于强电解质且在上述状态下能导电的是　　　　　　　　　　 ；

(2)属于弱电解质的是　　　　　　　　　 ；　

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　 ；

21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液　 Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SO₄^2-

B．pH值为1的溶液　 Fe²⁺、Na⁺ 、Mg²⁺、NO₃^-

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　 K⁺ 、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

20．在AlCl₃和FeCl₃混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是

A．Fe(OH)₃、Al(OH)₃　 B．Al(OH)₃、I₂ 　C．Fe₂S₃、I₂　 D．FeS、S、Al(OH)₃

19．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) ≒2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述中正确的是(　)

A．刚充入时反应速率υ(正)减小，υ(逆)增大　　

B．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小　

C．达到新的平衡时c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2　

D．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加

18．pH=1的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加入足量的镁粉，充分反应，收集的氢气的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列说法正确的是　

A．HX一定是弱酸　 　　　　　　B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性　 　D．反应开始时二者生成H₂的速率不相同

17．从下列叙述中，能肯定判断某化学平衡发生移动的是

A．混合物中各组分的浓度改变　　　 B．反应物的转化率改变

C．正、逆反应速率改变　　　　　　 D．混合体系中气体密度发生变化