7．某无色透明溶液能与Al反应析出H₂，则此溶液中可能大量存在的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．OH^－、Ba²⁺、Cl^－、AlO₂^-　　 　　　　　　 B．H⁺、Cl^－、AlO₂^-、Mg²⁺　　　　　　　　

　　　 C．H⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Na⁺　　　　　　　　　　　　 D．H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、K⁺

6．下列方程式属于水解反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+　 　 B．H₂O+H₂O H₃O⁺+H⁺　

　　　 C．HCO₃^- +OH^-＝H₂O+　　　　　　　　　　 D．+H₂O+OH^-

5．下列溶液一定呈碱性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(H⁺)＝1×10^－7mol／L　　 　　　　　　　 B．c(OH^－)＞c(H⁺)

　　　 C．使甲基橙变黄　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．含OH^－

4．下列实验中，有白色沉淀产生且不再变化的是(　)

A．把CO₂通入澄清石灰水中至过量

B．把NaOH溶液逐滴滴加到Al₂(SO₄)₃溶液中至过量

C．向AlCl₃溶液中不断滴入氨水至过量

D．把CO₂通入CaCl₂溶液中

3．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]_x，式中m等于(　)

A．3－n　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．6－n

C．6+n　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3+n

2．下列各项性质的递变规律错误的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．稳定性：NH₃<PH₃<AsH₃　　　　　　　 B．非金属性：N>P>As　　　　　　　　　　

C．还原性：AsH₃>PH₃>NH₃　　　　　　　　　　 D．酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₃AsO₄

1．　 红磷和白磷在一定条件下可能互变，这一变化属于：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．物理变化　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．置换反应　　　　　　

　　　 C．氧化还原反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．非氧化还原反应

24、(8分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

(1)25 时水的电离平衡曲线应为哪一条？

(2)25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的

溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则

NaOH溶液与溶液的体积比为为多少？

(3)95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的₁与强碱的₂之间应满足的关系是？

23、(12分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程

示意图如下所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为____________

______________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________

(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

(2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为

____________________________________________________________。

(3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试

剂可以是_________。

　　 a. Ba(OH)₂　　　　　　　　 b. Ba(NO₃)₂　　　　　　　 c. BaCl₂

(4)为了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_________

(选填a、b、c)

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂　　　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c. 先加Na₂CO₃，后加NaOH，再加钡试剂

22、(4分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，

下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是　　　　　　　　　　 。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)　 △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)　 △H<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，

其负极反应为: