10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　　 A、标准状况下，80 g SO₃的体积约为22.4L

　　　 B、0.1mol Fe与0.1 mol Cl₂反应，转移电子数为0.3N_A

　　　 C、室温下，42g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3 N_A

　　　 D、常温常压下，17g OH^- 所含的中子数为9N_A

9．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

　　　 A．原子半径　A>B>D>C　　　　　　 B．原子序数　b> a >d>c

　　　 C．离子半径　C>D>B>A　　　　　　 　 D．单质的还原性　A>B>D>C

8．某无色溶液中可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是　

A.肯定含有的离子是①④⑤　　 　　　　 B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①　　　 　　　　　　 D.不能确定的离子是③⑤

7．下列说法正确的是

　　　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　　 C．Mg、Al、Cu可以分别用热还原法、直接加热分解法和电解法冶炼得到

　　　 D．氢氧化铁胶体的制备：将氯化铁溶液滴加到热的浓氢氧化钠溶液中并不断搅拌

17、某温度时，水的离子积K_w=1.6×10 ^-15 mo1²·L^-2.，可以用pH一样的定义来规定　 pH= -lgc(H⁺)试求该温度下： 　①水的pH＝？ 　②含0.01molNaOH的溶液1L，其pH=？ 　③溶解0.01molHCl的溶液1L，其pH=？ 　④在100mL0.25mol.L^-1的HCl溶液中，加入50mL0.2 mo1·L^-1的NaOH的溶液，

　　　 其pH=？(不考虑混合后的体积变化)

16、常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是_____________________、___________________、___________________________。(用方程式表示)

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　 。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是________________、_____________________

15、(1)将等质量的Zn粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol·L^-1 HCl和试管B: 10mL 0.1mol·L^-1醋酸中:开始时，反应速率A　　 B(填＞，＝或＜，下同)，若Zn过量，产生H₂的体积A　　 B。

(2)将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A: 盐酸和试管B: 醋酸中:

开始时，反应速率A　　 B(填＞，＝或＜，下同)，若Zn过量，产生H₂的体积A　　 B。

14、(1)对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。(2)下列说法不正确的是__________。

A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq) 　Al³⁺+3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

13、下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　　 )

　　 ①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　　 ③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦　　　　 B．②③⑤　　　　 C．③④⑥　　　　 D．①④

12、 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　 )

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)　　 B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　 D．c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)