18、(1)已知1 gC₂H₂气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水，放出50.0kJ的热量。试写出表示其燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

(2)水的电离平衡曲线图如图所示：①若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度；当温度上升至100℃时，水的电离平衡状

态到B点，则此时水的离子积从　　　 增加

到　　　　 。

②将pH＝8的Ba(OH)₂溶液与pH＝5的

稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，若使混

合液的pH＝7，则盐酸和Ba(OH)₂溶液的体积

比为　　　　　　　　　　　 。

17、(1)估计下列变化过程是熵增还是熵减

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)==2N₂(g)+4H₂O(g)+O₂(g)　　　　　 　　　　

②水煤气转化：CO(g)+H₂O(g) ==CO₂(g)+H₂(g)　　　　　　　　

③臭氧的生成：3O₂==2O₃　　　　　　　　

(2)可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度关系如图所示：

①由T₁向T₂变化时，正反应速率　　　　　 逆反应速率。(填“＞”、“＜”、“＝”)

②由T₃向T₄变化时，正反应速率　　　　　 逆反应速率。(填“＞”、“＜”、“＝”)

③反应在　　　　　 温度下达到平衡。

④此反应的正反应为　　　　 反应。(填“吸热”或“放热”)

16、常温下，某强酸pH=a，强碱pH=b，a+b=12，酸与碱混合后pH=7，则V(酸)与V(碱)的关系正确的是(　　　 )

A．V(碱) = 10² V(酸)　 B．V(酸)=10² V(碱)　 C．V(酸)= 2V(碱)　 D．V(碱)= 2V(酸)

15、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，

若测得结果偏高，则产生误差的原因可能是(　　 )

A．滴定时，装未知浓度的NaOH溶液锥形瓶

忘了用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，忘记用盐酸润洗

C．滴定前，滴定管尖嘴处无气泡，而在滴定后有气泡

D．滴定前仰视读取了酸式滴定管读数，滴定后平视读数。

14、在一密闭容器中进行以下可逆反应：

M(g)+N(g) 　P(g)+2L

在不同条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应(　　 )

A．正反应放热，L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

13、某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　 )

提示：BaSO₄(s) 　Ba²⁺_­(aq)+SO₄^2－(aq)的平衡常

数Ksp＝c (Ba²⁺_­)·c(SO₄^2－)，称为溶度积常数

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成　　　　

D．a点对应的K_sp小于c点对应的K_sp

12、已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－4种离子，经4位同学测定其浓度大小关系如下，其中不可能正确的是(　　 )

A．C(Cl^－) ＞C(NH₄⁺) ＞C(H⁺) ＞C(OH^－) B．C(NH₄⁺) ＞C(Cl^－) ＞C(OH^－) ＞C(H⁺)

C．C(Cl^－) ＞C(NH₄⁺) ＞C(OH^－) ＞C(H⁺) D．C(Cl^－) ＞C(H⁺) ＞C(NH₄⁺) ＞C(OH^－)

11、为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度比为1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量NH₄NO₃；②适量HCl；③适量氨水；④适量NaOH (　　 )

A．①②　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C． ①③　　　　　　　 D．②④

10、将相同物质的量浓度的某弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na⁺) ＞C(X^－)，则下列关系错误的是(　　　 )

A．C(HX)＞C(X^－)　 　　　　　　　　　　B．C(HX)+C(X^－)=2 C(Na⁺)

C．C(HX)+C(H⁺)= C(Na⁺) +C(OH^－)　　 D．C(OH^－)＜C(H⁺)

9、蒸发下列物质的溶液并灼烧，能得到原物质的是(　　　 )

A．Fe(NO₃)₃ 　　　　B．CuBr₂　 　　　C．Na₂CO₃　　　 D．(NH₄)₂CO₃