21. (13分)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分结构可表示如下：

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有__________(填元素符号)。

(2)请在上图中把CuSO₄·5H₂O结构中的化学键用短线“--”表示出来。

(3)往浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体。实验中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。

(4)Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体中呈正四面体的原子团是______________。

(5)把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钴的配位数为6)___________。

20.(8分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____　　　　　　　　　　 _____；

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒__　　　　　　　　 ________(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对上述过程的描述不合理的是_　　　　　 ____

　 　　　A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 　　　C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

19.(6分)第三主族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。

　　 (1)已知气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，写出Al₂Cl₆的结构式____________________；

(2)硼酸的结构式可表示为　　　　　　 ，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，

只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：　　　　　 .

18.(13分)现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)BA₄E 的水溶液呈_________性(填“酸”或“碱”)，用离子方程式解释原因_________.

(2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　 个方向，原子轨道呈　　 形.

(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)DE₃ 中心原子的杂化方式为　　 　　　　　　，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为　　　 　　　　　.

(5)检验F元素的方法是　　　　　　　 　，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是　　　　　　 　　.

17.(12分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

(1)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _______.

(2)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________(填"高"或"低")，D的氢化物比C的氢化物的稳定性__________(填"强"或"弱")。

(3)E元素在周期表的第_______周期________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在_______区。

(4)用电子式表示B的硫化物的形成过程：_________________________________

16. 铅蓄电池(总反应：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO = 2PbSO₄+2H₂O)电解苦卤水(含C1^一、Br^一、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中错误的是　　　　 (　 )　　　　　 　　　　　　　

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：

　 PbO₂+4H⁺+SO=PbSO₄+2H₂O　　　　　　

B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br^一而不是Cl^一，说明当其它条件相同时Br^一的还原性强于Cl^-

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．忽略能量损耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H₂SO₄

第Ⅱ卷(非选择题　 共6小题，共66分)

15. 在2NO₂ 　N₂O₄的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是(　 )

A. N₂O₄和NO₂的分子数比为1：2　　　　

B. N₂O₄和NO₂的浓度相等

C.平衡体系的颜色一定不再改变

D.单位时间有1 mol N₂O₄变为NO₂的同时，有1molNO₂变为N₂O₄

14. 已知 蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为(　 )

A．200　　　　　 B．260　　　　　 C．230　　　　　 D．404

13.下列化合物中含有2个手性碳原子的是　　 (　 )

12.有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(　 )　　　　　　　　　

A．第一电离能：③＞②＞①　　 B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①　　　　 D．最高正化合价：③＞②＞①