10．现有甲、乙、丙、丁四种金属，为了判断其活泼性强弱，某同学设计了下列实验：

①甲、乙在氢氧化钠溶液中构成原电池，根据气泡产生的电极，确定甲、乙活泼性

②将等物质的量的丙、丁放入稀硫酸中，比较产生氢气的量，从而比较丙、丁活泼性

③以石墨为电极，电解等物质的量浓度的乙、丁的硫酸盐溶液，根据阴极先析出的金属判断乙、丁活泼性

④将甲单质投入丙的盐溶液中，根据是否置换出丙单质判断甲、丙的活泼性

上述实验能达到实验目的的是(　　 )

A．①④　　　　　　　 B．②③　　　　　　　 C．③　　　　　　　　　 D．③④

9．100 mL 0.1 mol / L的盐酸与50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种粒子浓度关系正确的是(　　 )

　 A．c(H⁺)+c(NH₄⁺) ＝c(Cl^－) + c(OH^－) B．c(Cl^－) ＝ c(NH₄⁺) ＞c(OH^－) ＝ c(H⁺)

C．c(Cl^－) ＞c(NH₄⁺) ＞ c(OH^－) ＞c(H⁺)

D．c(H⁺) + c(Cl^－) ＝c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O) + c(OH^－)

8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是(　 )

　　 ①常温下NaF溶液的pH大于7；　　　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　　 ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；　　 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

　　 A.①②③　　　　 B. ①②④　　　　 C. ①②③④　　　　 D.①④

7．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

　 　　 A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c(HC₂O₄^－) ＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl混合溶液：

c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

C．NaHCO₃溶液：c(OH^－)=c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

D．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2－)＝c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

6．在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是(　 )

A．能与Al反应生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-

B．c(Fe²⁺)=0.05mol/L的溶液：H⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．常温下，pH=12的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D．由水电离出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、NO₃^-

5．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是(　 )

　　　 A．用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

　　　 B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用酚酞作指示剂时，滴至溶液从红色变成无色即视为滴定终点

　　 D．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

4．下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是(　　 )

3．用石墨作电极，电解1mol·L^-1下列物质的水溶液，溶液的pH保持不变的是(　 )

A．NaOH　　　　　　　　　　　 B．HCl　　　　

C．KCl　　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₄

2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律(　 ) 　

A．离子反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．化合反应 　　　　　　　　

C．可逆反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．气体反应

1．设C(s)+CO₂(g) 　2CO(g) △H₁>0　 反应速率为v₁；设N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g) △H₂<0　 反应速率为v₂．对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为(　　 )

A．都增大　　B．都减小　　C．v₁增大，v₂减小　　D．v₁减小，v₂增大