6、对已经达到平衡的下列反应：2x_(g)+y_(g) z_(g)，增大压强时对反应产生的影响是：

　 A. 正反应速率增大逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

　 B. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

　 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动

　 D. 反应物的转化率减小

5、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速为2(B)=3(A)，

　 (C)=(B)，则此反应可表示为：

　 A. 2A+3B 　2C　　　　　　　　　　 B. 2A+3B　　　 3C　　　

C. 3A+2B　　　 3C　　　　　　　　　　 D. 3A+2B　　　 2C

4、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应

　 4A_(g)+B_(g) 2C_(g)，反应进行到4S末，测得A为0.5mol，C为0.2mol，则反应至4S末A的平均反应速率为：

　 A. 0.5mol/_(L.S)　　　 　　　　　　　　　 B. 0.1 mol/_(L.S)　　 　

C. 0.05 mol/_(L.S)　　　　　　　　　　　　 D. 0.01 mol/_(L.S)

3、对于一个放热反应，已知产物的总能量为90KJ，那么反应物的总能量

可能是：

　 A. 20KJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. 40KJ　　　　　　　　　　

C. 90KJ　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 100KJ

2、在密闭容器中充入4molSO₂和3molO₂，一定条件下建立如下平衡：

　 2SO_2(g)+ O_2(g) 2SO_3(g)△H=－QKJ/mol，测得SO₂的转化率为

90%，则在此条件下反应放出的热量为(KJ)：

　 A. 2Q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. Q　　　　　　　　　　

C. 1.8Q　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 0.9Q

1、热化学方程式2H_2(g)+O_2(g)=2H₂O_(g)△H=-483.6KJ/mol中，化学计

　 量数表示：

　 A. 分子数　　　　　　　　　　　　　　　 B. 体积　　　　　　　　　　

C. 物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. 质量

24.(12分)向50mL 1mol／L的Al₂(SO₄)₃溶液中加入100 mL NaOH溶液，充分反应后得到3.9克沉淀，计算NaOH溶液的物质的量浓度。

23．(21分)下面a-e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:　

　 (a)量筒　　 (b)容量瓶 (c)滴定管　 (d)托盘天平　 (e)温度计

(1) 其中标示出仪器的使用温度的是　　　　　　　 　 　(填写编号)。

(2) 能够用以精确量取液体体积的是 　　　 　　　 　(填写编号)。

(3)无“0”刻度的是　　　　　 　 　(填写编号)。

(4)下列操作能合理的是_________

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHSO₃

B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体

C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸

D．用500mL容量瓶配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液495.5mL

(5)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为　

　　　　　 mL。

(6)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留小数点后2位)：

c(NaOH)＝　　　 　 　

(7) 由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是　　　　 (填写编号)。

　　　 　A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。

　　　 　B、碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。

　　 C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。

D、把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。

22．(13分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出B与强碱溶液反应的离子方程式_________　　　　　　 　　　______。

　　 (2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)_________________________________________　　　　　　　　 ___________。

　　 (3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)由若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)。_____________。

21.已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　 　　B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　 　　D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　 　　　　　　，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　 　　　　　　　　　　　　。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　 　　　　　　　　　。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　 　　　　　c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系c(NH₄⁺)　 　　　　　c(Cl^－)。