18、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl): n(H₂SO₄)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．阴极产物为H₂　　　　　　　　 　　　　　　B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解液的pH不断增大，最终大于7　　　　　 D．整个电解的过程实质是电解水

17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+ 2Y(气) 2Z(气)一定达到化学平衡状态的是

①　　 X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2　　　 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化

③ 容器中的压强不再发生变化　　　　　　 ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY

A．①②　　　　　　　 B．①④　　　 C．②③　　　　 D．③④

16. 在水中加入等物质的量的Ag^+、、Pb²⁺、Na^+、、SO₄^2-、、NO₃^-、、Cl^-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为(　 )

A. 35.5 ：108　B.16 ：207　　 C. 8 ：1　D. 108 ：35.5

15. 下列描述中，不符合生产实际的是　 (　　　 )

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极　 　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极　 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

14．已知反应：① 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　　　　　　　 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

13. 250℃和1.01×10⁵Pa时，反应 2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)；△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.是吸热反应　　　　　　 B.是放热反应　

　 C.是熵减少的反应　　　　 D.熵增大效应大于焓变效应。

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时负极反应为：Zn－2e^-+2OH^- ＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^-+5OH^- ＝+4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化　

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

11. 下列物质属于电解质的是(　　 )

A．铜　　　 B．石墨　　 C．食盐溶液　　 D．硝酸钾

10. 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

9．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

A、571.6 kJ·mol^-1，2221.5kJ·mol^-1　　　 B、241.3 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1

C、285.8 kJ·mol^-1，2013.8 kJ·mol^-1　　　 D、285.8 kJ·mol^-1，2221.5 kJ·mol^-1