19．(12分)请将氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥原电池。

试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。

(1)请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

(2)发生还原反应的电极为电池的　　　 极，其电极反应式为　　　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡时，外电路导线中　　 (填“有”或“无”)电流通过。

(4)平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为　　 (填“正”或“负”)极。

(5)请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺ 、Fe²⁺　　　　　　　　　　　　　 。

18．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

第Ⅱ卷(非选择题　 共54分)

17．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为(　　 )

A．阳极100 g，阴极128 g　　　 　　B．阳极93.6 g，阴极121.6 g

C．阳极91.0 g，阴极119.0 g　 　　　D．阳极86.0 g，阴极114.0 g

16．将0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是(　　 )

A．c(HCN)<c(CN^-)　　　　　　 　　　　B．c(Na⁺)>c(CN^-)

C．c(HCN)- c(CN^-)=c(OH^-)　　　　　 D．c(HCN)+ c(CN^-)=0.1 mol·L^-1

15．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( 　　)

14．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM(g)+　 bN(g)cW(g)，达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是 (　　 )

A．反应速率增大 　　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．平衡向正反应方向移动

C．N的转化率提高 　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．W的体积分数降低

13．一定条件下的可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　 )

A．升高温度　　 　　B．加催化剂　 　　　C．增大压强　　　 　D．增大反应物浓度

12．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：(　　 )

A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸

B．用托盘天平称取 12.15克食盐

C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL

D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.5

11．在平面形分子ClCH＝CHCl中，C-Cl键采用的成键轨道是(　　 )

A．sp-s　　　　 B．sp²-s　　　　　 C．sp²-p　　　　　 D．sp³-s

10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq) + OH^-(aq)= H₂O(l) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L　 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　 ②浓硫酸　 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的关系正确的是( 　)　　　　　　　　　　　　　　　　

A．⊿H₁>⊿H₂>⊿H₃ 　B．⊿H₁<⊿H₃<⊿H₂ C．⊿H₁<⊿H₂<⊿H₃　 D．⊿H₁>⊿H₃>⊿H₂