17．1932年美国化学家鲍林(L．Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

(1)画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道式　　　　 　　　　　　

估计钙元素的电负性的取值范围：__　 __＜X＜___　 _。

(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值

大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。

试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______，其理由是______　　　　 _______。

答案:(1)F　 0.8＜X＜1.2　 (2)从上向下X值减小　 元素电负性越大，非金属性越强，金属越弱；反之亦然　 (3)共价键　 因为AlCl₃中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr₃中两元素的电负性差值小于1.5

16．已知Br₂、Fe₂(SO₄)₃、CaC₂等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。

(1)在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：

(2)写出这四种物质与水反应的产物中，溶于水形成无氧酸的物质的电子式　　　

(3)由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H₂NCl，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_________________

(1)LiOH、、NaOH、H₄SiO₄(或H₂SiO₃)、Mg (OH)₂

(2)

(3)三角锥形　　　　　　　　　　　　　 +1

15．组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na₃AlF₆)晶胞中，AlF₆^3-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1^-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

A．2:1　　　　　　 B．3:2　　　　　　 C．5:2　 　　　　　D．5:1

将选择题答案填入下表

14．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：

下列说法正确的是

A．电子亲合能越大，说明越难得到电子

B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol^-1

D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2－需要吸收能量

13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为　　　　　

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．以上说法都不正确。

12．有关苯分子中的化学键描述正确的是

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

11．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为

a和b，则a和b的关系可能是　 ① a=b+5　　 ② a+b=8　　 ③ a+b=30　　 ④　 a=b+8

A．①②③④　　　　 　B．②③④　　　　 　C．②③　　　　 　　D．③④　

10．SF₆是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF₆的分子呈正八面体型。

如果F元素有两种稳定的同位素，则SF₆的不同分子种数为

　　 A．6种　　　　　 　　B．7种　　　　　　 　C．10种　　　　　　 D．12种

9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

　　 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅　 　　　　B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CH₄

　　 C．MgO>Na₂O>O₂>N₂　　　　　　　　　　 　D．金刚石>生铁>纯铁>钠　　

8．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．离子化合物中一定不含共价键

B．共价化合物中一定不含离子键　

　　　 C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致