21、(6分)(1)A+3B=2C

(2)2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂+Cl₂

　　 4Ag⁺+2H₂O=4Ag+O₂+4H⁺

26、(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

银片上发生的电极反应：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况) ____________________。

②通过导线的电量____________________________。(已知N_A＝6.02×10²³/mol，电子电荷为1.60×10^－19C)

2010学年第二学期第一次质量检测评分标准

25、(6分)某同学设计了一种电解法制取的实验装置(如右图)。玻璃管内的电解液为溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：

(1)写出A电极的电极反应式_________；B电极的电极反应式__________；

(2)若电解改用溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀试分析为什么用溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

24、(11分)2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

(1)图中A点表示　　　　　 　。E的大小对该反应的反应热有无影响？　　　　 。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？　 ，理由是　　　　 　　　　　　　　　　；

(2)图中△H=　 　　　　　　KJ·mol^-1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

　　 　　　　　　　　　　　　　　　，　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23、(5分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是　　　　　　　　　　 。

(2)发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) 　△H₁＝+67.7 kJ·mol^－1；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) 　△H₂＝－534 kJ·mol^－1；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－1。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

_________________________________________________________

22、(14分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的_____极，发生的电极反应为_________；

X电极上发生的电极反应为_____________________；

(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。(填电极材料名称)

21、(6分)(1)在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)用离子方程式表示下列化学变化：

①电解氯化钠溶液____________________________________

②电解硝酸银溶液_____________________________________

20、制作一个简单的氢氧燃料电池，下列哪步操作是不必要的

A．取两根碳棒在酒精喷灯火焰上灼烧片刻，立即投入冷水中，反复数次

B．将经过灼烧的两根碳棒作电极，电解溶液数分钟

C．向电解后的溶液中通入氢气和氧气

D．切断电解溶液的电源，在两碳棒间接上音乐集成电路

19、已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ　　　　 B． 196.64kJ／mol　　 C． ＜196.64kJ　　 　D． ＞196.64kJ

18、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量