26．(10分)现有下列几种常见的物质：①N₂ ②NaCl ③Ca(OH)₂ ④金刚石⑤SiC ⑥NH₃ ⑦NH₄Cl ⑧CO₂。其中，(以下空格均填写序号)

(1)含有非极性键的分子晶体是　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)含有极性键的分子晶体是　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)只含离子键的离子晶体是　　　　　　 　　　　　　　　；

(4)含有极性共价键的原子晶体是　　　　　　　　 ；

(5)既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是　　　　　　　

25．下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是(　　　 )

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

23．已知NaCl的摩尔质量为58．5 g·mol^-1，食盐晶体的密度为ρg·cm^-3，若下图中Na⁺与最邻近的Cl^-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为(　　　 )

A.　　 B.　　 C. 　　　D. 　　　　　　　　

24下列判断错误的是(　　　 )

A．沸点：　　　 B．熔点：

C酸性：　　 D．碱性：

22．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是(　　　 )

A．N₄属于一种新型化合物　　　

B．N₄与N₂互为同位素

C．N₄沸点比P₄(白磷)高　　 　

D．1molN₄气体转变为N₂将放出882kJ热量

21．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是(　　　 )

A．原子半径： 丙＜丁＜戊　　　　 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊　　 　D．最外层电子数：甲＞乙

20．下列关于晶体的叙述中，错误的是(　　　 )

A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键

B．在CO₂晶体中，与每个CO₂分子周围紧邻的有12个CO₂分子

C．在CsCl晶体中，与每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，而与每个Cs⁺等距离紧邻的也有8个Cs⁺

D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子

19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　 )

A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

18．下列比较正确的是(　　 )

A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石　　　 B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl

C．熔沸点：Na＞Mg＞Al　　　　　　 　　 D．熔沸点：O₂＞I₂＞Hg

17．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是(　　 )

A．金属性：B>A>C>D　　　　　　　　　　 B．原子半径：B>A>C>D

C．元素的电负性：D>C>B>A　　　　　　　 D．离子半径：C^3->D^->B⁺>A²⁺

16．下列叙述错误的是(　　 )

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等