14. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是(　　 )

A．T₁＜T₂,P₁＜P₂ △H<0

B．T₁ > T₂,P₁＞P₂ △H > 0

C．T₁＞T₂,P₁＞P₂　 △H <0

D．T₁＞T₂,P₁＜P₂ △H >0

13. 把0.02mol／LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．C(Na⁺)＞C()　 　　　B．C(CH₃COOH)＞C()

C.2C(H⁺)＝C()－C(CH₃COOH)+2C(OH^-)

D．C(CH₃COOH)+ C()=0.02mol/L　

12.醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHH⁺+CH₃COO^－，下列叙述不正确的是 (　 )

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

　 B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

　 C．CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

　 D．常温下，pH＝2的CH₃COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7

11. 在一个固定容积1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)≒3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 (　 )　　　　　　　　　　　　

A. 4molA+2molB　　　　　　　 B.1molA+0.5molB+1.5molC

C. 3molC+1molD+1molB　　　　 D.1.4molA+0.7molB+0.9molC　

10.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是

A. 它是副族元素　　　　　　　　　　 B. 它是第六周期元素　　　

C. 它的原子核内有63个质子　　　　 D. 它的一种同位素的核内有89个中子

9. (1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(　 )

A．－317.3kJ/mol　 B．－379.3kJ/mol　　 C．－332.8 kJ/mol　　 D．+317.3 kJ/mol

8. 对于可逆反应4 NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6 H₂O(g)下列叙述正确的是(　　 )

A.达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

7. 用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A.>, >　 B. =, =

C. >, > D. 　>,>

6. 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度V_正、V_逆与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)(　 )

　　　 A．2－S_aob　 B．1－S_aob　 C．2－S_abdo　　 D．1－S_bod

5．根据表1信息，判断以下叙述正确的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　　　　　　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等