18、(10分)工业上处理含Cr₂O₇^2-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)­₃沉淀生成，③过滤回收沉淀，废水达排放标准，试回答：

(1)电解时的电极反应，阳极_______________________，阴极_____________________。

(2)写出Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应__________________________________________

(3)电解过程中Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的？

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(4)能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？

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17、(8分)(1)热化学方程式：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 △H(298K)=－571.6kJ/mol表示的含义为：

(2)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

又知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=－44.0kJ/mol,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为　　　　　 kJ。

(3)己知：①C (s) +O₂ (g) ＝ CO₂ (g)；　　　　　 △H = －393.5 kJ·mol^-1

②2CO (g) + O₂ (g) ＝2CO₂ (g)；　　　　　　　　　 　△H = －566 kJ·mol^-1

③TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(s) + O₂(g)；　　　　　 △H = +141 kJ·mol^-1

则TiO₂(g)+2Cl₂(g)+2C(s) ＝TiCl₄(s) + 2CO (g)的△H= ______________。

16、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵(溶液呈酸性)溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

15、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO₄溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

	A	B	C	D

14、根据以下3个热化学方程式： 2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H = ―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)　　 △H = ―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)　　 △H = ―Q₃ kJ/mol　

Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A、 Q₁>Q₂>Q₃　　B、 Q₁>Q₃>Q₂ 　　C、 Q₃>Q₂>Q₁　D、. Q₂>Q₁>Q₃

13、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A、 AgNO₃ B、 Na₂SO₄　　　 C、CuCl₂　　　　 D、H₂SO₄

12、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联，甲池盛有AgNO₃溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16克，乙池中电极上析出0.24克金属，乙池中溶质可能是

A、CuSO₄ B、MgSO₄　　　 C、Mg(NO₃)₂　　　　 D、Na₂SO₄

11、在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为

A、 35.5 ：108　B、.16 ：207　　 C、 8 ：1　D、108 ：35.5

9、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A、a为直流电源的负极　 　B、c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C、f电极为锌板　　　　　 D、e极发生氧化反应

200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A、a极为电池的负极　　

B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C、电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

8、已知反应：　　 ①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　 ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A、碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B、①的反应热为221 kJ／mol

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和时放出热量为57.3 kJ／mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量