3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)；△H<0 。现欲测定二氧化氮的式量，应采取的措施是(　　 　)

　 A．低温、高压　　　 B．低温、低压　　　 C．高温、低压　　　 D．高温、高压

2．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2 molSO₂和一定量的O₂，发生反应2 SO₂+ O₂　　 2 SO₃进行到4min时，测得n(SO₂)= 0.4 mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为(　　 )

　 A．1.6mol　　 B．1.2mol　　 C．大于1.6mol　　 D．小于1.2mol

1．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间内，用H₂表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)，则t是(　　 )

　 　A．0.44s　　 　　B．1s　　 　　C．1.33s　　 　　D．2s

28．(1)①2H⁺ +2e^– _{== H2↑(2分)放出气体，溶液变红(2分) ②}2Cl^––2e^– _{== Cl2↑(2分)把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。(2分)}

(2)①纯铜Cu²⁺ +2 e^– 　_{== Cu (2分)②粗 铜 Cu --}2 e^– ₌₌ Cu²⁺_(2分)

27．(各1分)(1)C+H₂O(g)₌₌ CO+H₂(2)39∶5(3)14∶5(4)来源丰富，单位质量产生热量大，无污染

26．((1)阴极(1分)纯铜(1分)Cu²⁺ +2e^– ₌₌ Cu(2分)阳极(1分)，粗铜(1分)Cu–2e^– ₌₌ Cu²⁺ (2分)，

CuSO₄溶液(1分)。(2)红(1分)(3)4.48L(1分)(4)1mol·L^-1(1分),14(1分)

22．110(2分)23.(1)阴(1分)　 变大(1分)(2)MnO₄^2– –e^– ₌₌ MnO₄^– (2分)　

(3)2H₂O +2K₂MnO_{4 ==} 2 KMnO_{4 + 2KOH + H2↑(2分)}

_{24 (各1分)H2O　　 H2、O2　　 化学能、电能}

_{25．(1)负(1分)；2CH4O --12} e^– _{+ 16OH-- == 　2} CO₃^2-+12H₂O (2分)(2)_{2CH4O +3O2 +4 OH-- == 2} CO₃^2--+6H₂O　 (2分)

28.(12分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：

　　　 (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为　 　　　。在X极附近观察到的现象是　 　　　。　

② Y电极上的电极反应式为　 　　　，检验该电极反应产物的方法是　 　　　　。

　　　 (2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

　 ① X电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 ________________________________。

　 ② Y电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 ________________________________。

　(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

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本章测试题

27.(4分)城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。

(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式____________________________________________.

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为

C₃H₈(g) +5O₂(g) ₌₌ 3CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H=–2220.0 kJ·,

又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g) +1/2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) ；△H=–282.57kJ·,

试比较同物质的量的C₃H₈和CO燃烧，产生的热量比值约为________________。

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g) + O₂(g) ₌₌ 2H₂O(l)；△H=–571.6 kJ·,试比较同物质的量的H₂和C₃H₈燃烧，产生的热量比值约为________________。

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是________________________________。

26．(13分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_________，

材料是___________，电极反应为______________，

B极是___________，材料是_______________，电极反应为

_______________，电解质溶液为______________。

(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近

呈____________色。

(3)若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下

的体积为_________。

(4)若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度

为__________，pH为___________。