11、已知热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A、196.64kJ　　　　　　 B、196.64kJ／mol 　　　　　　 C、＜196.64kJ 　　　　　 D、＞196.64kJ

10、反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是

A、v(A)=0.005 mol·L^-1·s^-1　　　　　　　　　　　　 B、v(C)=0.02 mol·L^-1·s^-1

C、v(B)= v(A)/ 3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、v(A)=0.01 mol·L^-1·s^-1

9、下列有关电解精炼铜的说法中错误的是

A、粗铜做阴极　 　　

B、电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等的金属阳离子

C、阳极泥中含有金、银等贵重金属

D、电解质溶液可以选用硫酸铜溶液

8、下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是

A、任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化

B、化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量

C、如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应

　D、如不特别注明，化学反应的反应热就是该反应的焓变

7、四位同学同时进行反应：A(g)+3B(g)＝2C(g)+2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.3mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

A、①　　　　　　　　　　　 B、②　　　　　　　　　　　　　 C、③　　　　　　　　　　　　　 D、④

6、反应 2AB(g) ＝C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

　 A、ΔH < 0，ΔS > 0 　　　　　　　 B、ΔH < 0，ΔS <0　　　 C、ΔH > 0，ΔS > 0 　　 D、ΔH > 0，ΔS < 0

57.3)kJ/mol

B、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol[

C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－

4、下列关于判断过程的方向的说法错误的是

A、NH₄NO₃溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

B、CaCO₃在高温下的分解反应属于自发过程

C、不借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程

3、下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：

A、锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料　　　　　　　　　 B、在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

C、电流从锌流到碳棒上　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动